O átomo K possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s1.
A camada K é a mais próxima do centro e a menos energética. Por outro lado, a Q é a mais distante e também a que apresenta uma maior quantidade de energia. De acordo com o físico dinamarquês Bohr, os elétrons giravam em torno do núcleo (composto por prótons e nêutrons) em níveis de energia ou camadas eletrônicas.
A camada K, localizada no primeiro nível ou período da Tabela Periódica, suporta somente 2 elétrons. A camada L, localizada no segundo período da tabela, suporta 8 elétrons.
Potássio: família IA, metal, carga 1+
O Potássio é um elemento químico que apresenta a sigla K em decorrência do seu nome em latim, Kalium. Ele está localizado no quarto período da família dos metais alcalinos (IA ou grupo 1) na Tabela Periódica. Por apresentar número atômico igual a 19, possui o 4s1 como subnível mais energético e mais externo.
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Quando eu dividir esses elétrons, o oxigênio vai estar ligado a estes elétrons aqui. E, se eu for contar, eu tenho: um, dois, três, quatro, cinco e seis elétrons ligados no átomo de oxigênio. E isso vai ser igual a zero. Ou seja, a carga formal do oxigênio aqui é igual a zero.
A existência de camadas eletrônicas foi observada pela primeira vez experimentalmente nos estudos de absorção de raio-x de Charles Barkla e Henry Moseley. Barkla nomeou-os então com as letras K, L, M, etc. (A terminologia original era alfabética.
No total 10 elétrons.
Dos 35 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons. Dos 33 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.
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