Bases fracas: são aquelas que liberam poucos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas. Bases fortes: são aquelas que liberam muitos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas.
As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, com excepção para o hidróxido de berílio e de magnésio, uma vez que são pouco solúveis, formam bases moderadas. As bases dos demais metais são consideradas fracas, sendo quase insolúveis.
Exemplos de bases fracas: O hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15). O grau de dissociação do hidróxido de amônio (NH 4 OH) é igual a 1,5% a ...
Para determinar a força da base, temos que calcular o seu grau de dissociação (α) por meio do número de íons-fórmula dissociados (25) e o número de íons-fórmula total (60) da base na expressão abaixo: Como o α da base é maior que 5%, logo, trata-se de uma base forte. Exemplos de bases fortes (esquerda) e fracas (direita) Compartilhe!
Exemplos de bases fortes (esquerda) e fracas (direita) Compartilhe! (FATEC-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal. Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química.
Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH - ). Para que uma base seja considerada forte ou fraca, temos que considerar o seu grau de dissociação (α), que é dado por:
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