Níveis de energia: São camadas em que os elétrons estão distribuídos em torno do núcleo. Elas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, sucessivamente, a partir do núcleo. Os elétrons de um átomo têm diferentes energias. A localização dos mesmos na eletrosfera depende de suas energias.
Em mecânica quântica, nível de energia ou nível energético é um estado quântico (de um elétron, átomo ou molécula, por exemplo) cuja energia está bem definida ao longo do tempo. Desse modo, os níveis energéticos são as funções próprias do operador hamiltoniano, e suas energias respectivas são seus valores.
A camada de valência é a última camada do átomo ou o último nível de uma distribuição eletrônica. ... Quando um átomo não possui 8 elétrons ele é instável. Para o átomo ficar estável ele participa da regra do octeto (Ligação de Lewis) em que os átomos se ligam para ficar com a última camada com 8 elétrons.
Até o momento, em todos os átomos já conhecidos, os elétrons podem ocupar até sete níveis de energia, sendo representados respectivamente pelas letras maiúsculas K, L, M, N, O, P e Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Explicação: → Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q, e identificados através de "números quânticos", denominados "principais" ou "primários", que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
A quantização da energia surgiu na tentativa de Max Planck explicar a radiação emitida por um corpo negro. ... No átomo de Bohr, os elétrons poderiam ocupar órbitas permitidas ou estados estacionários, cuja energia variava de acordo com valores discretos ou múltiplos inteiros de um valor mínimo.
A noção de níveis de energia foi proposta em 1913 pelo físico dinamarquês Niels Bohr na Teoria de Bohr para o átomo. A teoria da mecânica quântica moderna, dando a explicação desses níveis de energia em termos da equação de Schrödinger, foi desenvolvida por Erwin Schrödinger e Werner Heisenberg em 1926.
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.
Se mais de um estado mecânico quântico está com a mesma energia, os níveis de energia estão "degenerados". Eles são então chamados de níveis de energia degenerados. Estados quantizados de energia resultam de uma relação entre a energia de uma partícula e o seu comprimento de onda.
Possui os subníveis 7 s e 7p. (lembrando que alguns autores consideram que pode haver até 8 elétrons nesta camada.) O químico americano Linus Carl Pauling, elaborou um dispositivo que nos permite visualizar os subníveis de energia em ordem crescente de energia.
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