Elementos representativos
| Grupo | Família | Elementos |
|---|---|---|
| 2 | 2A | Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra |
| 13 | 3A | B, Al, Ga, In, Tl e Nh. |
| 14 | 4A | C, Si, Ge, Sn, Pb e Fl. |
| 15 | 5A | N, P, As, Sb, Bi e Mc. |
Para descobrir a família é só verificar quantos elétrons tem na última camada e o período dá-se pela camada mais externa. Por exemplo, o lítio. Sua distribuição eletrônica é "1s2 2s1", ou seja, ele é um metal alcalino, pois sua camada mais externa termina em "s1", e seu período é o segundo, por ser terminado em "2s1".
A figura abaixo mostra como isso pode ser feito para representar um elemento químico: Essa representação está de acordo com as normas da União da Química Pura e Aplicada (IUPAC). A seguir temos os elementos químicos sódio (Na) e cloro (Cl) sendo representados dessa forma:
As propriedades dos elementos do mesmo grupo são semelhantes. Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
Desse modo, a menor parte ou partícula que conserva as propriedades de um elemento químico é um átomo só com aquele determinado número atômico. Para entender como isso se dá, pense em uma gota do elemento químico mercúrio (Hg).
Para identificar um elemento químico fora da Tabela Periódica, costuma-se colocar o símbolo do elemento no centro, número de massa (A) na parte superior e o número atômico (Z) na parte inferior. A figura abaixo mostra como isso pode ser feito para representar um elemento químico: Representações gerais dos elementos químicos
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