No que se refere à sua composição, os coloides podem ser micelares, moleculares ou iônicos. Micelares: Nos coloides micelares, as partículas dispersas são formadas por átomos agregados; Moleculares: Os coloides moleculares são compostos por macromoléculas; Iônicos: A composição dos coloides iônicos é feita por íons.
Os coloides são classificados como misturas heterogêneas com, pelo menos, duas fases e são compostas por dispersante e disperso. O primeiro equivale ao solvente de uma solução, e o segundo corresponde ao soluto e possui tamanho médio de 1 nanômetro (nm) a 100 nm — 1 nm = 10-9 m.
Existem três tipos de dispersões: soluções (abaixo de 1 nm), dispersões colidais (entre nm) e suspensões (acima de 1000nm). As dispersões se referem às misturas em geral. Por exemplo, quando misturamos sal com água ou sal e areia obtemos duas dispersões.
Um coloide, a olho nu, apresenta somente uma fase, o que nos leva a acreditar que é uma mistura homogênea. Porém, ao observar a mistura em um ultramicroscópio, percebe-se a presença de mais de uma fase, o que classifica a mistura como heterogênea. Um coloide, em nível macroscópico, parece homogêneo.
Em um sistema, quando as partículas são muito pequenas e não podem ser vistas a olho nu, dizemos que é uma Solução Coloidal ou colóide. Definindo: Solução coloidal é uma solução onde as partículas dispersas têm um tamanho médio compreendido entre nanômetros (nm), denominadas partículas coloidais.
Coloides, soluções coloidais ou sistema coloidal são misturas que apresentam aspecto de solução, ou seja, de uma mistura homogênea. ... Os coloides estão presentes em nosso cotidiano. São exemplos de coloides: creme hidratante, iogurte, leite, sangue, tintas e geleia.
Segundo essa classificação, temos cinco tipos de coloides, que são:
De acordo com o tamanho das partículas, podemos classificar essas dispersões em solução verdadeira, colóide e suspensão.
As dispersões podem ser conceituadas como sistemas em que um soluto sólido está espalhado de maneira uniforme por toda a mistura. Por exemplo, se misturarmos açúcar na água, obtemos uma dispersão em que o soluto é o açúcar e o solvente é a água.
Coloides, soluções coloidais ou sistema coloidal são misturas que apresentam aspecto de solução, ou seja, de uma mistura homogênea. ... São exemplos de coloides: creme hidratante, iogurte, leite, sangue, tintas e geleia.
São exemplos de coloides: creme hidratante, iogurte, leite, sangue, tintas e geleia. É por esse motivo que alguns produtos químicos trazem a indicação de que devem ser agitados antes de serem utilizados.
O tamanho das partículas presentes nos coloides compreende entre nanômetros (1 nanômetro equivale a 1 milionésimo de milímetro). Tudo o que está fora desse intervalo são misturas homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas são consideradas soluções verdadeiras. Suas partículas são menores do que 1 nanômetro.
Já os coloides são suspensões que se situam entre esses dois tipos de dispersões. A olho nu, achamos que o coloide é uma solução verdadeira, mas, com a ajuda de um microscópio, notamos que na verdade se trata de uma mistura heterogênea.
Essas características explicam alguns efeitos próprios dos sistemas coloidais, como o efeito Tyndall, que é a dispersão da luz pelas partículas coloidais, fenômeno que não acontece em misturas homogêneas ou solventes puros. Quando a luz passa por um coloide, é possível enxergar os feixes de luz dispersando-se pelas partículas do sistema.
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