Número de coordenação: o número de ligantes ligados ao metal. – Os números de coordenação mais comuns são 4 e 6 Os números de coordenação mais comuns são 4 e 6. – Alguns íons metálicos têm número de coordenação constante (por exemplo, Cr3+ e Co3+ têm números de coordenação 6).
O número de pontos aos quais o ligante se liga ao metal é chamado de numero de coordenação, no caso de um complexo formado entre Ca e EDTA, cuja fórmula é CaEDTA, por exemplo, o número de coordenação é 6.
A estereoquímica de um complexo pode ser classificada de acordo com o número de coordenação (NC) da espécie química central. O número de coordenação 4 indica que possuímos um íon metálico central ligado a mais quatro ligantes, os quais podem ser iguais ou diferentes entre si.
O número de coordenação consiste no número de grupos, moléculas, átomos ou iões que rodeiam um dado átomo ou ião num complexo ou cristal. Por exemplo, num complexo planar quadrado o ião central possui um número de coordenação quatro. Num cristal de empacotamento fechado, o número de coordenação é doze.
O Número de Coordenação de um átomo é o número de átomos vizinhos em contacto com esse mesmo átomo. ou: é o número de átomos a tocar num átomo especifico. Para estruturas cristalinas metálicas: CFC (Cúbica de Face Centrada) o número de coordenação é 12.
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Cúbica Simples (CS)
Cada átomo está rodeado de seis átomos, pelo que o número de coordenação é seis .
Número de coordenação se refere ao número de átomos de contato. Não depende do números de ligações covalentes que o átomo pode compartilhar e do fator de empacotamento. Cúbica de Face Centrada (CFC): NC = 12 Cúbica de Corpo Centrado (CCC): NC = 6 Hexagonal Compacta (HC): NC = 6.
Os principais fatores que influem na distribuição dos ligantes ao redor do átomo central são as repulsões mútuas entre os ligantes e os impedimentos estéricos (impedimento de lugar) dos ligantes polidentados.
Os compostos de coordenação são moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos.
As estruturas cristalinas mais comuns em metais são:– CCC (cúbica de corpo centrado)– CFC (cúbica de face centrado)– HC (hexagonal compacta)
A estabilidade pode ser termodinâmica ou cinética. Os fatores que afetam a estabilidade de um complexo são: Carga do íon metálico central: Quanto maior a carga, menor o raio, mais próximo o ligante está do metal, mais forte é a interação M-L, maior a estabilidade do complexo.
1.5 – Regra dos 18 Elétrons
A soma do número de elétrons de valência do metal mais o número de elétrons recebidos dos ligantes será igual a 18.
“Em campos octaédricos, os complexos "spin baixo" onde a configuração eletrônica do íon metálico é d4-d7 são fracamente paramagnéticos. ... Complexos "spin alto" onde o íon metálico tem configuração eletrônica d4-d7 possuem alta tendência paramagnéticos, exercendo assim influência sobre campos magnéticos.
Para se determinar o Nox (número de oxidação) em estruturas complexas, devem-se considerar todas as perdas e ganhos de elétrons ocorridos com o elemento estudado.
O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero. Exemplos: N2, O2, H2, Na, Fe, Al. O NOX de íons é igual a sua carga.
...
A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é sempre igual à carga do íon.H2SO4: O NOX do H é igual a +1; ... Na4P2O7: O Na é um metal alcalino, então seu NOX é igual a +1; ... NH41+:
Page 21) Nos nomes dos compostos de coordenação o nome do ânion deve preceder o do cátion e o átomo. central é citado após o(s) do(s) ligante(s):K4[Fe(CN)6] ... ânion. ... [Co(NH3)6]Cl3. ... ânion. ... 2) O nome do complexo - aniônico, catiônico ou neutro - tem duas partes que se escrevem uma se. ... metálico depois.
A Química dos Compostos de Coordenação ou Química dos complexos estuda a interação entre centros metálicos com ligantes. ... Elas podem atuar como sequestradores de radicais livres, e como ligantes quelatos para íons metálicos.
As cores dos compostos de coordenação geralmente são determinadas pelos átomos centrais, embora também possam ser devidas a outros cromóforos (ou pigmentos) que façam parte da sua composição.
Quando um ligando está coordenado directamente ao catião metálico, diz-se que faz parte da 1ª esfera de coordenação ou esfera de coordenação interna do complexo. ... Neste caso, estes ligandos estabelecem ligações fracas com os ligandos da 1ª esfera de coordenação.
A primeira explicação formulada para as ligações existentes nos compostos de coordenação foi a teoria de coordenação de Werner. ... AgNO3 na forma de AgCl, portanto, cinco moléculas de amônia e um íon cloreto formam valências secundárias (ligações coordenadas) a um íon Co3+, formando o íon complexos [Co(NH3)5Cl]2+.
Fator de empacotamento atômico (FEA)
representa a fração do volume de cada célula unitária que é ocupada pelos átomos.
Calcule o fator de empacotamento para as células cúbicas para metais. O fator de empacotamento (FE) é a fração de volume da célula unitária efetivamente ocupada por átomos, assumindo que os átomos são esferas rígidas. ... Para o HC, para 6 átomos o fator de empacotamento é 0,74 ou 74 %.
Para o cálculo do FEA – Fator de Empacotamento Atômico, devemos calcular a razão entre o volume ocupado por átomos na célula e o volume da célula unitária. Pela imagem podemos ver que em uma célula, o total de átomos é átomos por célula unitária.
Esta é uma célula unitária de uma estrutura cúbica de corpo centrado, ccc. Como visto, ela contém um átomo em cada vértice do cubo e um átomo em seu centro. fator de empacotamento = volume de 1 átomo (esfera) x 2 átomos / volume do cubo. ...
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