Entre esses compostos, o que se destaca é o de estrutura mais simples: o etoxietano, também conhecido como éter comum, éter etílico ou éter sulfúrico. Ele foi muito utilizado em cirurgias como anestésico por inalação a partir de 1842.
Os ésteres são compostos formados pela troca do hidrogênio presente na carboxila dos ácidos carboxílicos por um grupo orgânico. Os ésteres geralmente são formados por meio de reações de esterificação, que ocorrem entre um ácido carboxílico e um álcool, com eliminação de água. ...
O éter comum é chamado quimicamente de etoxietano, éter etílico ou dietílico. Por muito tempo ele foi usado como anestésico em cirurgias, mas hoje seu uso é restrito. Os éteres são um grupo funcional de compostos orgânicos que possuem em sua estrutura um átomo do elemento oxigênio entre carbonos.
Éteres são pouco polares e muito voláteis, sendo solúveis em água quando possuem mais de 4 carbonos por oxigênio. Os éteres são pouco reativos e, em geral, só sofrem basicamente reações de clivagem-quebra por ácidos, e devido a essa propriedade são muito usados como solventes para outros compostos orgânicos.
álcool + álcool → éter + água
Exemplos: Os éteres mais simples, tais como o metoximetano e o metoxietano são gasosos, enquanto os demais são líquidos e, em geral, voláteis. Esses compostos são mais aplicados como solventes em reações orgânicas e para extrair essências, óleos e gorduras.
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O éter mais conhecido é o éter comum, ou etóxietano ou ainda éter dietílico. Ele é encontrado em farmácia e hospitais. É um líquido muito volátil, com ponto de ebulição em torno de 35°C, muito inflamável, incolor e com odor característico. Pode ser utiizado como solvente de graxas, óleos, resinas e tintas.
Os compostos do grupo éter estão presentes também em muitos produtos naturais, como o eugenol, presente no cravo-da-índia, a vanilina, principal componente da essência ou aroma de baunilha e que está presente nas vagens secas da orquídea Vanilla planifolia, e a hipofilantina, principal componente do chá de quebra-pedra ...
Éteres e Ésteres
A cadeia dos éteres é mais simples. Ele é composto por oxigênio entre duas cadeias de carbono. Os ésteres são formados por oxigênio entre duas cadeias de carbono e hidrogênio ligado à hidroxila e carbonilo entre carbonos. Os Éteres são um solvente, enquanto os ésteres é uma substância flavorizante.
O éter, do grupo funcional dos éteres, é utilizado na medicina e na farmacologia. É uma composto usado como anestésico e na fabricação de medicamentos. Os éteres também são úteis como solventes para graxas e tintas, na obtenção de gorduras, óleos e resinas, assim como fabricação de seda artificial e celuloide.
Significado de Éter
[Química] Classe de compostos orgânicos, com fórmula R-O-R, sendo o R um radical de arila ou alquila. [Química] Substância de odor intenso, utilizada como solvente ou entorpecente.
O éter mais importante é o etoxietano, também chamado éter etílico, éter comum ou éter sulfúrico (porque é preparado a partir do álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado a 140°C). Esse composto é utilizado como anestésico, solvente de compostos apolares, como extrator de óleos, gorduras e essências.
Metil (CH3);
Além disso, ele é muito inflamável, podendo ocasionar um incêndio na sala de cirurgia. Ele reage com o oxigênio do ar, formando um peróxido de hidrogênio que provavelmente atua detonando a explosão. Por isso, com o passar do tempo, o éter etílico foi substituído por outros anestésicos mais seguros.
Os ésteres possuem três classificações e podem ser encontrados na forma de essências, óleos e ceras, dependendo da reação e dos reagentes. Nesse sentido, os ésteres podem ser encontrados em vários exemplos de nosso cotidiano.
Estruturalmente, o que caracteriza o éster é a presença de algum radical alquila ligado diretamente ao átomo de oxigênio. Nesse caso, o radical (R) unido ao carbono – que, por sua vez, está duplamente ligado ao oxigênio – pode ser tanto um radical alquila quanto um átomo de hidrogênio.
Éster é uma função orgânica que pode ser identificada pela presença de um grupo R–COO-R , sendo R o radical orgânico. Os ésteres estão presentes nas ceras produzidas por plantas e animais, para reduzir a perda de água, nas essências das frutas, em produtos alimentícios artificiais e em medicamentos e biocombustível.
Funções orgânicas: éter
Os ésteres são caracterizados pela presença do grupo funcional: , onde R e R são radicais orgânicos. Os ésteres são produzidos a partir da reação de um ácido carboxílico com um álcool, pela chamada reação de esterificação.
É um líquido incolor, volátil, de cheiro característico. Industrialmente, pode ser obtido pela desidratação do álcool etílico por intermédio do ácido sulfúrico a 140o C. É também obtido como produto secundário na fabricação de álcool etílico a partir do eteno.
Por que o éter, quando inalado, faz com que a pessoa desmaie? Porque ele é capaz de “desligar” as regiões do cérebro que mantêm a pessoa consciente. Graças a essa qualidade, o éter foi um dos primeiros anestésicos a ser usado no final do século passado.
Os efeitos no corpo são semelhantes ao estado de euforia causado pelas bebidas alcoólicas. A substância chega até ao cérebro através das correntes sanguíneas, com isso o estado de consciência é afetado. A inalação contínua pode causar paradas respiratórias, problemas cardiovasculares e até a morte.
- CH3CH3 - etano (2 átomos de carbono, ligação simples na cadeia, função hidrocarboneto);
Hidrocarbonetos alifáticos acíclicos e insaturados.
➢ Nomenclatura usual: Éter + nomes dos radicais (menor/ maior) + ico Exemplo: H3C – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3 → Etóxi – propano ou Éter- etil-propílico.
O etoxietano, também conhecido como éter etílico, éter sulfúrico, ou simplesmente éter, tem fórmula molecular C4H10O e fórmula estrutural CH3CH2-O-CH2CH3. É uma substância líquida volátil e altamente inflamável. Utilizado inicialmente como anestésico, foi abandonado pelo risco de explosão.
A indústria utiliza éter etílico como solvente de resinas e óleos, como também no preparo de pólvora e seda artificial. Na medicina esse composto é usado como anestésico local, mas possui desvantagens de afetar a pressão arterial e irritar o trato respiratório, além do risco de provocar incêndios.
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