Como seu número atômico é 1, logo sua distribuição eletrônica é 1s1. Mesmo que sua distribuição apresente o s1 como subnível mais energético, assim como todos os outros elementos da família IA, não podemos enquadrar o hidrogênio como pertencente a essa família periódica.
O hidrogénio, por possuir propriedades distintas, não se enquadra claramente em nenhum grupo da tabela periódica, sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (anteriormente chamado de 1A) por possuir apenas 1 eletrão na camada de valência (ou última camada).
Hidrogênio: esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência. Aliás, essa é sua única camada eletrônica. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família.
Apesar do hidrogênio satisfazer a regra s¹, ele não é considerado um metal alcalino, pois não possui praticamente nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos. Os constituintes da família 1A são: lítio, Li (z = 3);
O hidrogênio (H), elemento que possui apenas um elétron, está localizado na mesma família dos metais alcalinos, porém a energia necessária para retirar o elétron deste elemento é superior à força em qualquer um dos alcalinos da família 1A.
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Como seu número atômico é 1, logo sua distribuição eletrônica é 1s1. Mesmo que sua distribuição apresente o s1 como subnível mais energético, assim como todos os outros elementos da família IA, não podemos enquadrar o hidrogênio como pertencente a essa família periódica.
Qual dos elementos químicos a seguir é classificado como um ametal ou não metal? ... Potássio, Estrôncio e Ferro são metais sólidos. O Bromo é líquido em temperatura ambiente, mas é um ametal.
Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos são aqueles que pertencem à coluna 1 ou IA. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).
Como o hidrogênio (H) precisa ceder dois elétrons para realizar a ligação (H ― Be ― H), o átomo de Berílio (Be) compartilha seus elétrons e atinge a estabilidade. É uma exceção à Regra do Octeto porque atinge a estabilidade com seis elétrons na camada de valência.
As bases de metais do grupo 1 (alcalinos) e 2 (alcalinos terrosos) são consideradas bases fortes, com exceção do hidróxido de berílio e hidróxido de magnésio, que são bases fracas.
Hidrogênio é um elemento químico simbolizado pela letra H, e considerado o mais simples entre todos, sendo formado apenas por um próton e um elétron.
Hidrogênio Verde é aquele produzido com eletricidade oriunda de fontes de energia limpas e renováveis, como as de matriz hidrelétrica, eólica, solar e provenientes de biomassa, biogás etc.
Propriedades do hidrogênio molecular
Em condições normais, o hidrogênio não é muito reativo por causa da força da ligação H-H. Em consequência, muitas reações são lentas, ou requerem elevadas temperaturas ou catalisadores (frequentemente metais de transição).
O hidrogênio não apenas permite que o Sol aqueça a Terra e ajuda a criar a água que sustenta a vida, mas o mais simples de todos os elementos também pode fornecer a chave para encontrarmos uma fonte de combustível limpa para alimentar o planeta.
Industrialmente, é produzido a partir de hidrocarbonetos existentes no gás natural. O processo de "steam reforming", onde a alta temperatura em que o gás natural é contatado com vapor de água produz o elemento em estado puro.
A estabilidade do átomo de Hidrogênio é alcançada quando ele recebe um elétron na camada de valência. É um elemento químico que não se encaixa na classificação dos metais, ametais e gases nobres. Para estabilizar-se, realiza ligações iônicas ou covalentes.
O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de dois elétrons.
A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons. Quando o átomo possui oito elétrons na camada de valência, ele alcança a sua estabilidade. Isso quer dizer que não se ligará a outros átomos, pois não apresenta tendência a ganhar ou perder elétrons.
Esses seis elementos são:Lítio (Li)Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Sódio (Na)Potássio (K)Rubídio (Rb)Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Césio (Cs)Frâncio (Fr)
Os halogênios são fortes oxidantes e reagem, principalmente, com os metais alcalinos (Família I A) que apresentam a tendência de doarem um elétron. Também reagem com os metais e os gases nobres (Família VIII A). Junto aos gases nobres, os halogênios são constituídos por não-metais (ametais).
Este tem grande importância em diferentes campos: na transmissão dos impulsos nervosos, como meio refrigerante nos reatores nucleares e nas lâmpadas fluorescentes.
Metais: a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados). Não metais: alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem.
Metais: Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros.
Os Não-Metais são: Hidrogênio (H), Carbono (C), Nitrogênio (N), Oxigênio (O), Fósforo (P), Enxofre (S) e Selênio (Se).
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