Os átomos dos elementos químicos se ligam com outros átomos em busca da estabilidade, em processos chamados de ligações químicas. São elas que permitem que os elementos, categorizados na tabela periódica, se relacionem entre si e produzam milhões de substâncias.
As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantêm unidos via a denominada ligação iônica. ... Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente.
Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.
As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e a maior diversificações de compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações...
Os átomos se unem através do compartilhamento dos elétrons de valência. Este compartilhamento acontece até atingir oito elétrons “REGRA DO OCTETO”. Na formação de uma ligação covalente os átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.
Os eletrões de valência são a chave para a ligação química. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade.
Em função disso, as ligações químicas são classificadas em três tipos: iônica, covalente e metálica.
Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons. Ligação entre metais e metais.
Existem diferentes tipos de ligações químicas, sendo elas: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. ... Se os íons já estão formados e eletronicamente estáveis, haverá assim uma interação eletrostática, ou seja, uma ligação iônica que pode ser representada pela equação abaixo.
Existem diferentes tipos de ligações químicas, sendo elas: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente..
Os átomos destes elementos, ao se unirem, formam a grande diversidade de substâncias . As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantêm unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl).
Em virtude da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl 2, H 2, O 2, e também nas cadeias carbônicas.
Normalmente os elementos que se ligam ironicamente são os das famílias IA, IIA e IIIA com os das famílias VA, VIA e VIIA da tabela periódica. Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos.
Ligações Metálicas Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica. Exemplo: Ferro (Fe), Alumínio (Al), Cobre (Cu). a.
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