Que a polaridade leva a muito altas forças intermoleculares de atração. Moléculas de água, então, precisa muito mais energia cinética do que moléculas de oxigênio e hidrogênio para escapar como gás.
A água também seria gasosa em temperatura ambiente, mas as ligações de hidrogênio causam uma maior organização entre suas moléculas, conferindo-a estado líquido na temperatura ambiente e alto ponto de ebulição.
No princípio do funcionamento de uma panela de pressão, há o aumento da pressão atmosférica dentro da panela, e isso faz com que o ponto de ebulição da água seja mais alto, podendo atingir temperaturas de até 120 °C, possibilitando um cozimento mais rápido do alimento.
A água, por exemplo, passa do estado sólido para o líquido à 0 ºC a uma pressão de 1 atm. Observe na figura as diferentes mudanças de estado físico da água. Vejamos, a seguir, as mudanças de estado que ocorrem na água: Fusão: passagem de uma substância do estado sólido para o líquido.
A água em seu estado líquido não possui forma própria, ela assume o formato do recipiente na qual estiver contida. Já no seu estado sólido, tem forma regular e pode ser encontrada na forma de gelo, icebergs, neve e granizo. ... A água se encontra no estado gasoso quando passa pelo processo de evaporação.
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A densidade do gelo é menor que a da água líquida porque, conforme é bem sabido, as moléculas de água são formadas por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, isto é, H2O.
O estado líquido é um estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar consideravelmente seu volume.
Fusão Mudança do estado sólido para o estado líquido da água, provocada por aquecimento, por exemplo, um gelo que derrete num dia de calor. Além disso, o denominado "Ponto de Fusão" (PF) é a temperatura que a água passa do estado sólido para o líquido. No caso da água, o ponto de fusão é de 0ºC.
A água é menos densa na forma de gelo.
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