Se ΔG < 0: o processo é espontâneo; Se ΔG > 0: o processo não é espontâneo; Se ΔG = 0: o sistema está em equilíbrio. Energia livre de Gibbs é uma função de estado! As reações químicas ainda estão ocorrendo, porém, as reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade, de modo que não há mudança global no sistema.
Um ∆H negativo significa que há liberação de calor na direção de reagentes para produtos, enquanto que o ∆H positivo significa que há absorção de calor.
As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação.Ambas em forma de calor.
São exemplos de processos endotérmicos: 1 Ebulição da água; 2 Fusão da água; 3 Fotossíntese; 4 Bolsa de gelo instantâneo. More ...
O esquema de uma reação exotérmica é representado no gráfico a seguir: De acordo com a imagem, pode-se perceber que os reagentes encontram-se num patamar energético mais alto que os produtos. Dessa forma, para que sejam produzidos, os reagentes liberam parte da energia contida sob forma de calor.
Sabe-se que muitas reações espontâneas ocorrem com liberação de energia. Essa evidência fez com que, inicialmente, se pensasse que somente os processos exotérmicos são espontâneos.
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