A resposta está nas ligações: o grafite possui uma rede de duplas ligações conjugadas que permitem a migração de elétrons, enquanto o diamante não possui. Já o diamante, tendo uma estrutura com poucas falhas e muito bem "amarrada", conduz a energia cinética - expressa pelo calor - com uma velocidade muito alta.
Em condições normais de temperatura e pressão, o grafite é apenas um pouco mais estável do que o diamante, e a razão pela qual o diamante existe é devido a grande barreira de conversão existente entre os dois. ... Depois que o diamante é formado, ele não pode mais ser reconvertido em grafite.
É formado por um único elemento químico, o carbono, e ao contrário da crença popular de que o diamante vem do carvão, ele raramente tem algum papel na formação dos diamantes. Na verdade, na história da Terra, os diamantes surgiram antes do carvão.
Diamante: estrutura covalente gigante, com cada carbono covalentemente ligado a outros quatro átomos de carbono em um arranjo tetraédrico para formar uma estrutura rígida. Grafite: estrutura covalente gigante, com cada carbono covalentemente ligado a outros três átomos de carbono em um arranjo hexagonal.
Podemos afirmar que o fato de o diamante e o grafite serem formados pelo mesmo elemento, mas e serem materiais completamente diferentes, é que a forma como os átomos de carbono no interior deles é arranjado, é diferente.
O grafite e o diamante possuem apenas átomos de carbono em sua estrutura. Explicação: Isso é o que eles tem em comum, espero ter ajudado.
Estas substâncias simples são formadas apenas por carbono, porém, a grande diferença entre elas é a maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas, ou seja, o rearranjo dos átomos.
Então, basicamente o que as empresas estão fazendo é usar o carbono presente no gás carbônico e alterando suas ligações para transformá-lo em diamante. Para isso, como explica o professor, o gás carbônico é primeiro transformado em metano —outro gás de efeito estufa.
Cada carbono liga-se a outros 4. O material é idêntico em todas as direções. As características mais interessantes dessas substâncias são o alto ponto de fusão do grafite e a altíssima condutividade térmica do diamante (muito superior à de metais como o cobre e o ouro).
O diamante natural é formado nas camadas mais internas da Terra, onde o magma é submetido a uma pressão bastante elevada, já que durante muito tempo mais camadas de lava depositaram-se por cima dele, e também a temperaturas muito altas, já que geralmente são associados a chaminés vulcânicas.
Consideremos então as entalpias de combustão do grafite e do diamante: Com base em uma relação apropriada dessas equações, encontramos o ΔH da transformação do grafite em diamante. Veja: Veja que são necessários 2 kJ para transformar a grafite em diamante, que é a mesma energia necessária para vaporizar 1 g de água.
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