O nitrato de amônio é uma substância sólida de fórmula molecular NH4NO3 e aspecto branco (quando puro). Constituído pelos íons NH4+ (amônio) e NO3- (nitrato), não é inflamável, mas é altamente oxidante e reativo.
A hidrólise é a quebra de uma molécula pela ação da água. ... De maneira geral podemos destacar as reações de saponificação de ácidos graxos, inversão de açúcar, preparação de álcoois e ácidos a partir de ésteres, hidrólises de produtos naturais como amidos, glicosídeos, proteínas.
NH3 + HCl → NH4Cl. Pode ser obtido facilmente em solução, em laboratório, pela reação de amoníaco, com ácido clorídrico: NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O.
Em solução aquosa, os sais se dissociam e reagem com a água, podendo ou não afetar o pH do meio. Neste sentido, os sais podem ser classificados como NEUTROS, ÁCIDOS, BÁSICOS ou ANFÓTEROS.
Um exemplo é a reação entre o óxido de magnésio e água, produzindo hidróxido de magnésio, equacionada abaixo: 6) Bases reagem com sais, dando origem a uma segunda base e a um segundo sal.
Um exemplo é a reação entre o dióxido de enxofre e água, com formação de ácido, equacionada abaixo: 10) Metais reagem com água, produzindo bases. Um exemplo é a reação entre o sódio e a água, com produção de hidróxido de sódio, equacionada abaixo:
Qualquer solução difere de sua composição original porque a adição de moléculas, mesmo quando não formam novos compostos, muda o peso molecular do líquido e afeta suas propriedades. A água salgada é mais densa que a água pura e também congela mais lentamente.
Reação de óxido com água. Se um óxido ácido reagir com a água, teremos a formação de um ácido: Se um óxido básico reagir com a água, teremos a formação de uma base: Se um óxido salino (duplo ou misto) reagir com a água, teremos a formação de duas bases diferentes:
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