A volatilidade está ligada à facilidade que a substância tem de passar do estado líquido para o gasoso. ... A volatilidade está ligada à facilidade que a substância tem de passar do estado líquido para o gasoso, logo as substâncias que evaporam mais facilmente são substâncias mais voláteis.
Substâncias com alta pressão de vapor são mais voláteis, enquanto que substância com baixa pressão de vapor são substância pouco voláteis. A volatilidade por sua vez depende da natureza química da substância e está intimamente relacionada com as forças que mantêm as moléculas unidas, forças de Van der Waals.
Isso ocorre porque a pressão de vapor da acetona é maior do que a da água.
A substância mais volátil é a que tem a maior facilidade pra evaporar, isso é: a que tem a pressão de vapor mais alta! Daí fica fácil de ver que é a substância 1, pois se compararmos todas na mesma temperatura a 1 é a que tem a maior pressão de vapor sempre.
A volatilidade de uma substância refere-se à sua capacidade de transferir para a fase de vapor a partir da fase líquida. Uma substância que pode se transformar em fase gasosa diretamente da fase sólida até a sublimação também é considerada volátil.
A principal diferença entre substâncias voláteis e não voláteis é que substâncias voláteis são facilmente transferidas para a fase gasosa, enquanto substâncias não voláteis não se transferem facilmente para a fase gasosa. 1. O que é volatilidade? 2. O que são substâncias voláteis
As substâncias voláteis tendem a se vaporizar, enquanto as substâncias não voláteis não tendem a se vaporizar. As substâncias voláteis têm uma alta pressão de vapor a temperatura e pressão normais da sala. As substâncias não voláteis não apresentam uma alta pressão de vapor nessas condições.
A volatilidade de um líquido também está relacionada com a superfície de contato. Assim, quanto maior a superfície de contato, mais rápido o líquido irá evaporar, pois haverá mais partículas que poderão escapar na superfície do recipiente para a atmosfera na forma de vapor.
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