Pares conjugados ácido-base Em uma reação ácido base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é uma espécie formada após a base aceitar um próton. Logo, uma base conjugada é uma espécie formada após o ácido doar seu próton.
Base conjugada: molécula ou íon que se forma quando o ácido perde um próton. Ácido: substância capaz de receber um par de elétrons. Base: substância capaz de doar um par de elétrons. O] é praticamente constante.
Nestas reações, o ácido 1 (ácido HA) cede um H+ à base 2 (base B). Por outro lado, no sentido inverso, o ácido 2 (ácido HB+) cede um H+ à base 1 (base A-). Os pares HA/A- e HB+/B designam-se por pares conjugados ácido-base. Nestes pares conjugados, o ácido e a base diferem apenas em um protão.
Se o HClO~4~ é um ácido , o ClO~4~– é sua base conjugada.
O. 2- é a base conjugada do íon H2PO4 -.
A DIFERENÇA ENTRE UM PAR ÁCIDO-BASE CONJUGADO É DE UM (1) HIDROGÊNIO. LOGO, 1 PRÓTON DE DIFERENÇA.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será.
(g) as bases conjugadas são HS- (íon hidrosulfeto) e HO- (íon hidroxila). ... Lembrando que bases fracas têm ácidos conjugados fortes o H2S (ácido sulfídrico) é um ácido mais forte que a água - H2O.
Portanto, o ácido H3O+, formado por protonação da base H2O, é chamado ácido conjugado de H2O; e H2O é a base conjugada de H3O+....Ácido conjugado.
| Ácido | Base |
|---|---|
| HCl Ácido clorídrico | Cl− Íon cloreto |
| H2SO4 Ácido sulfúrico | HSO4− Íon sulfato de hidrogênio |
| HNO3 Ácido nítrico | NO3− Íon nitrato |
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