Cristalização é o processo em que átomos ou moléculas se organizam em uma estrutura de cristais rígida e bem definida para minimizar seu estado energético. A menor parte da estrutura de um cristal é chamada de célula unitária, que pode aceitar átomos ou moléculas para evoluir em um cristal macroscópico.
A cristalização consiste em trocas devidas a diferentes pressões osmóticas entre os sólidos contidos em xarope, com concentrações elevadas de açúcar, e a água livre da fruta. ... Temperatura do processo: o aumento da temperatura diminui a viscosidade do xarope.
Este processo químico é muito utilizado pela indústria farmacêutica, petroquímica e química. Trata-se de um procedimento empregado para a purificação de elementos sólidos. O processo de cristalização irá separar substâncias de misturas homogêneas formadas por sólidos dissolvidos em líquido.
Os cristalizadores contínuos possibilitam estabilizar o processo de formação e crescimento dos cristais, gerando cristais mais uniformes que os cristalizadores em batelada. Nesse tipo de cristalizador a solução é circulada e aquecida por uma fonte externa de calor.
A cristalização de vidros é feita com a aplicação de uma substância repelente à água. Com grande eficiência, o produto torna a visibilidade em dias de chuva semelhante a de dias com tempo limpo.
O caldo da cana extraído nas moendas da indústria é bombeado para a Fábrica de Açúcar passando por diversas etapas de produção. O açúcar é centrifugado e lavado com água quente e vapor, tendo como subproduto o mel que poderá ser utilizado no processo de fabricação de etanol. ...
Diversos são os processos de cristalização no universo mineralógico e, por conseguinte, teremos diversificações nos cristais formados....Cristais.
| Sistema cristalino | Minerais |
|---|---|
| Tetragonal | Rutilo, cassiterita |
| Hexagonal | Berilo, Quartzo β, grafita* |
| Trigonal | Turmalina, coríndon, Quartzo α |
| Ortorrômbico | Topázio, olivina, enxofre* |
Para a cristalização ocorrer, as moléculas ou íons de soluto devem arranjar-se apropriadamente para formar cristais. A adição de um cristal pequeno de soluto (um "cristal semente”) fornece um modelo para a cristalização do excesso de soluto, levando a uma solução saturada em contato com o excesso de sólido (Figura 2).
Na cristalização, evapora-se o solvente até que a solução fique saturada e, conseqüentemente, o soluto cristalize, enquanto na evaporação ocorre apenas a concentração da solução sem que se atinja o ponto de saturação (MILCENT, 2013). Cristalização é a formação de uma fase sólida organizada em uma solução.
Entre seus usos, a cristalização é muito utilizada para a conservação de alimentos. Além disso, ela serve também para oferecer aquele sabor característico aos docinhos de festas que tanto encantam as pessoas.
A cristalização é um processo freqüentemente usado na indústria e vários exemplos podem ser citados: – Na extração de sal da água do mar. – Na produção de açúcar. – Na formação de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ). – Na indústria farmacêutica. – Na preparação de chocolate, sorvete, manteiga e margarina, além de muitos outros alimentos.
A estrutura e a natureza dessa rede cristalina dependerão das condições sob as quais o processo ocorre, incluindo o tempo decorrido para atingir esse novo estado. A cristalização como um processo de separação é extremamente útil, pois garante que as estruturas sejam obtidas apenas do composto desejado.
Outro ponto a ser levantado é o método desse tipo de cristalização. Lento ou rápido, o tempo do processo é um dos principais fatores determinantes da formação dos cristais. A cristalização lenta favorece a formação de cristais grandes, em contrapartida, a rápida ou abrupta leva à formação de cristais menores.
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