O ponto final de uma titulação é aquele determinado experimentalmente (visível). Causam mudança de cor próximo ao ponto de equivalência. Respondem a certas propriedades da solução que muda de características durante a titulação. Ex: Medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, etc.
O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada. Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração que é chamado ponto final da titulação.
Para volumetria de neutralização entre ácidos fortes e bases fortes, pode-se calcular o pH antes, durante e depois do ponto de equivalência molar, isto significa o ponto em que a quantidade de mols de ácido e base são exatamente a mesma, logo a reação cessa e a solução titulada está totalmente neutralizada.
Titulação de retorno – É um processo no qual o excesso de uma solução padrão usado para consumir o analito é determinado por uma segunda solução padrão. Ponto de equivalência – corresponde a um ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à quantidade de analito.
A titulação é uma das técnicas de laboratório mais utilizadas quando se quer determinar a concentração de uma solução. Isso é feito por meio da reação dessa solução com outra de concentração conhecida. O volume de ambas é determinado experimentalmente.
Deve ser suficientemente estável de modo a ser necessário apenas determinar sua concentração uma única vez. Reage rapidamente com o analito de modo a minimizar o tempo requerido entre as adições de reagente. Reage completamente com o analito de modo a ter um ponto final satisfatório.
Na determinar do ponto final da titulação deverá ser usado um indicador que apresente mudança de cor, zona de transição, próximo ao pH do ponto de equivalência. Indicadores que apresentem mudança de cor na região de variação brusca do pH da curva de titulação possibilitam a determinação do ponto final.
Métodos para determinar o ponto de equivalência. Esta é uma substância que muda de cor em resposta a uma mudança química. Um indicador ácido-base (por exemplo, fenolftaleína) muda de cor dependendo do pH. Os indicadores redox também são usados com frequência.
Em outras palavras, titulação é uma análise química quantitativa. Nesse processo, a amostra tem sua concentração determinada por meio de uma reação química ao ser misturada com outra substância. Essa técnica também é chamada de volumetria ou titulometria. O tipo mais conhecido é a titulação ácido-base ou neutralização.
O modo de ponto final representa o procedimento clássico de titulação: o titulante é adicionado até que o fim da reação seja observado, por exemplo, por uma mudança de cor de um indicador. Com um titulador automático, a amostra é titulada até que um valor predefinido seja alcançado, ex. pH = 8,2.
Qual é a diferença entre titulação por ponto final e por ponto de equivalência? O modo de ponto final representa o procedimento clássico de titulação: o titulante é adicionado até que o fim da reação seja observado, por exemplo, por uma mudança de cor de um indicador.
Processo de Titulação Ao titulado também é adicionado um indicador ácido-base para indicar o momento que se deve parar a titulação pela mudança de coloração. A mudança de cor indica o ponto final ou ponto de viragem da titulação.
Cálculos de Titulação. Após realizada a titulação, são feitos cálculos para determinar a quantidade de substância contida na amostra. Veja a seguir como ocorre a titulação ácido-base: Titulação ácido-base utilizando o indicador fenolftaleína. Observando as imagens, podemos fazer as seguintes considerações:
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