O grau de equilíbrio (?) ... O grau de equilíbrio, simbolizado por “α”, é usado em equilíbrios químicos para indicar a relação entre a quantidade de matéria (número de mol) depois que determinado reagente foi consumido e a quantidade de matéria inicial.
O equilíbrio químico é um estado que ocorre em reações reversíveis, em que a velocidade da reação direta é igual à da inversa, sob temperatura constante. ... Existe um momento em que as taxas de desenvolvimento ou velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, esse é o estado de equilíbrio químico.
Por definição, um dado sistema está num estado de equilíbrio se as grandezas termodinâmicas (pressão, temperatura e composição química, isto é, número de mols de cada substância constituinte) que o caracterizam não variam com o passar do tempo.
Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química.
A constante do equilíbrio pode ser calculada por meio das concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso, de Kc. Para calcular o Kc, basta montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
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Se o valor de Kc ou Kp for alto, isto significa que os produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador; Se o valor de Kc ou Kp for baixo, isto significa que os reagentes estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os reagentes estão no denominador.
Principais pontos. Uma reação reversível pode dar-se em ambas as direções, na direção direta ou inversa. O Equilíbrio ocorre quando a taxa da reação direta é igual à taxa da reação inversa. Todas as concentrações de reagentes e produtos são constantes no estado de equilíbrio.
Equilíbrio químico é definido como um processo dinâmico em que as quantidades de reagentes e produtos se mantêm constantes em uma reação dentro de um sistema fechado. Assim, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, indefinidamente.
Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.
O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis.
Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas.
O equilíbrio químico é dinâmico e fica caracterizado quando as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa igualam-se em temperatura constante. Quando queimamos um palito de fósforo, a combustão processa-se até que toda a madeira seja consumida, cessando a reação.
Kp = Kc .
Kp é a constante de equilíbrio em função da pressão. Kc é a constante de equilíbrio em função da concentração. R é a constante de Clapeyron ou seja R= 0,082 L atm. T é temperatura em Kelvins (K) onde K= T em °C + 273,15.
Equilíbrio dinâmico: Quando o corpo está em movimento retilíneo uniforme. Além disso, ele pode ser de três tipos: estável, instável ou indiferente. No equilíbrio estável, quando o corpo realiza um pequeno deslocamento em relação a sua posição de equilíbrio ao ser abandonado, ele retorna à posição inicial.
A expressão matemática utilizada para determinar o grau de dissociação é: Sempre após realizar a divisão entre o número de íons-fórmula dissociados e o número de íons-fórmula total, devemos multiplicar o resultado por 100 para determinar a porcentagem da dissociação.
Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá: Se a reação for reversível; Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa; Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
Ao atingir o equilíbrio químico, a velocidade das reações direta e inversa se tornam iguais.
O ponto P é um ponto comum às três curvas e é denominado ponto triplo ou ponto tríplice, neste ponto as três fases – sólido, líquido e gasoso, estão em equilíbrio.
Qual das alternativas abaixo indica corretamente a situação de equilíbrio? Alternativa “c”. A partir do momento apresentado na alternativa “c”, a concentração dos reagentes (simbolizada pela letra “B”) e a concentração dos produtos (simbolizada pela letra “A”) permanecem constantes.
Aumentando a temperatura = equilíbrio desloca para a esquerda (por ser o sentido da reação endotérmica, já que o ΔH é negativo).Diminuindo a temperatura = o equilíbrio desloca para a direita (por ser o sentido da reação exotérmica, já que o ΔH é negativo).
A constante do equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é calculada com a divisão do produto entre as pressões dos produtos da reação pelos seus reagentes.
Mas é importante lembrar que somente fazem parte da expressão da constante de equilíbrio as concentrações das substâncias que podem sofrer variação, tais como soluções aquosas e gases. Visto que os sólidos não sofrem essa variação, eles não são colocados na expressão de Kc.
A constante de equilíbrio (Kp) para o sistema no sentido considerado, a 24 ºC, é de 0,83.
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