O que é Molécula: Molécula é um grupo de átomos, iguais ou diferentes, que se mantêm unidos e que não podem ser separados sem afetar ou destruir as propriedades das substâncias.
Molécula é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes, unidos por ligações covalentes. Essas espécies químicas são eletricamente neutras e representam a unidade formadora de uma substância.
Uma molécula é um grupo de átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes. Veja alguns exemplos: H2O – molécula formada por dois elementos diferentes (dois átomos de Hidrogênio e um átomo de Oxigênio);
Substâncias simples
De acordo com a quantidade de átomos de um mesmo elemento químico, a molécula ainda pode ser classificada em: Monoatômicas (um átomo): hélio (He) e neon (Ne); Diatômicas (dois átomos): gás hidrogênio (H2) e gás flúor (F2); Triatômicas (três átomos): gás ozônio (O3).
Tipos de moléculas
Moléculas discretas: são as moléculas formadas por um número pequeno ou restrito de átomos. Estão presentes no estado gasoso e também no estado condensado; Molécula gigante: são as moléculas formadas por aglomerado de átomos ou íons.
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Química. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos.
São aquelas cujas moléculas são formadas apenas por um único tipo de elemento químico.
A molécula da água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio por meio de ligações covalentes (figura 1). O ângulo de ligação é de 104,45º em função da estrutura tetraédrica dos orbitais sp3 do oxigênio (figura 2).
Átomos e Moléculas. Todas as substancias que existem são constituídas de átomos e moléculas. Podemos ter substâncias simples ( ferro, oxigênio, hidrogênio, cobre, etc) e substâncias compostas ( água, sal, etc). Por exemplo a água é composta de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, a sua formula química é H2O.
O conjunto de elementos forma uma molécula e o conjunto de moléculas forma uma substância. Por fim, o conjunto de diferentes substâncias formam misturas!
Multiplique o número de mols na sua amostra pelos átomos por mole, o número de Avogadro. O resultado é a resposta final - o número de átomos na sua amostra. No exemplo, você calculou 0,222 moles. Multiplique 0,222 moles por 6,022 x 10 ^ 23 átomos por mole para chegar à resposta, 1,34 x 10 ^ 23 átomos.
Polimerização é o nome do processo químico que resulta na formação de macromoléculas (moléculas grandes) denominadas de polímeros, mediante a combinação de moléculas menores, os monômeros.
A biologia molecular tem sido uma ferramenta aliada a medicina humana na pesquisa, diagnóstico e monitoramento de diferentes tipos de doenças. Por exemplo, em casos de câncer, medicina obstétrica, diagnósticos de doenças ligadas aos genes e até mesmo, na pesquisa de polimorfismos e aconselhamento nutricional.
As macromoléculas, também conhecidas como sólidos covalentes ou sólidos de rede covalente, são estruturas de massa molar bastante elevada e imprecisa, além de serem formadas por uma grande e indeterminada quantidade de átomos que se ligam covalentemente formando retículos tridimensionais.
A água tem uma estrutura molecular simples. Ela é composta de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio liga-se covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando com ele um par de elétrons. O oxigênio também tem um par de elétrons não compartilhados.
A molécula de água é formada por 2 átomos de hidrogênio ligados a 1 átomo de oxigênio por meio de pontes de hidrogênio. Também é uma substância apolar e atua como solvente. A água é a única substância que se encontra na natureza nos três estados físicos: líquido, sólido e gasoso.
Substâncias simples são aquelas com composição apenas de átomos ou moléculas de um mesmo elemento químico. Não é possível dividir uma substância simples em outras ainda mais simples. Alguns exemplos são: H2, O2, O3, I2, N2, S8, os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), entre outros.
Substâncias simples são formadas por apenas um elemento químico; já quando se tem dois ou mais elementos na composição, as substâncias são compostas. O estudo das reações químicas de decomposição foram importantes no desenvolvimento da Química, pois permitiram classificar as substâncias.
Substância pura simples
É formada por apenas um tipo de elemento, sob a forma de íons iguais. Exemplos: H2 (Gás Hidrogênio), N2 (gás nitrogênio), O2 (gás oxigênio). Representação com átomos simbolizados por bolinhas para a molécula de H2. Muitos elementos da Tabela Periódica existem como substância pura.
Geometria molecular é o formato adotado por uma molécula constituída por ligação covalente no plano espacial. Essa forma baseia-se na maneira como os átomos que compõem a molécula, que deve apresentar mais de dois átomos, estão dispostos em torno do átomo central.
As moléculas são formadas por meio da ligação covalente dos átomos e, por isso, também podem ser chamadas de compostos covalentes. Quando as moléculas interagem entre elas, por meio das interações intermoleculares, formam as substâncias que nós conhecemos do cotidiano.
As moléculas são substâncias neutras, formadas pela junção de elementos químicos através de ligações químicas específicas. Neste caso, as ligações são chamadas de ligações covalentes, nas quais ocorre o compartilhamento de elétrons.
Determinar a polaridade a partir da relação entre nuvens eletrônicas e ligantesSe o número de ligantes iguais for igual ao número de nuvens no átomo central, a molécula é apolar;Se o número de ligantes iguais for diferente do número de nuvens no átomo central, a molécula é polar.
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