Ligação Sigma (σ) e Pi (π) A ligação sigma se estabelece quando dois átomos se ligam por uma ligação simples, uma ligação dupla ou uma ligação tripla. A ligação pi se estabelece quando dois átomos se ligam por uma ligação dupla ou uma tripla. As ligações pi são dependentes das ligações sigma.
Em uma estrutura química, as ligações sigmas podem ser reconhecidas da seguinte maneira:
Pode ser encontrada, de forma geral, na seguintes ligações covalentes:
A estrutura apresenta três ligações do tipo pi: uma na ligação dupla entre os carbonos de número cinco e seis; e duas na ligação tripla entre os carbonos de número dois e três.
- Ligação π: formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p. Uma ligação σ é mais forte que uma ligação π.
- Ligação π: formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p. Uma ligação σ é mais forte que uma ligação π.
Apresenta três ligações pi (π) e 20 ligações sigma (σ ).
O átomo de carbono 2 forma 3 ligações π (pi) e 1 ligação σ (sigma).
- Ligação π: formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p. Uma ligação σ é mais forte que uma ligação π.
Ligação dupla (=): uma ligação é sigma, e a outra é uma ligação pi; Ligação tripla (≡): uma ligação é sigma, e as outras duas são ligações pi; Ligação coordenada dativa (→): é sempre uma ligação sigma. Princípios da ligação sigma
Uma ligação dupla possui sempre uma ligação sigma (representada pelo símbolo σ) e uma ligação pi (π). A ligação tripla apresenta uma ligação sigma e duas ligações pi. Como toda ligação covalente, a ligação pi ( π ) é uma interpenetração de dois orbitais atômicos incompletos – especificamente de orbitais atômicos incompletos do tipo p.
Exemplo de ligação PI para o dióxido de carbono CO 2. Neste caso o átomo de Carbono deve ser excitado para fornecer quatro elétrons desemparelhados, para formar as quatro ligações existentes na molécula.
Ligação sigma Química Ligações sigmas são ligações covalentes resultantes da interpenetração de orbitais atômicos incompletos, em um mesmo eixo, entre átomos iguais ou diferentes.
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