A curva de fusão é a que separa os pontos onde os elementos mudam do estado sólido para o estado líquido. Já a curva de vaporização é quem delimita os elementos que passam do estado líquido para o vapor. Já a curva de sublimação separa as áreas onde os elementos passam da fase sólida para o vapor.
Curva de ebulição (curva 2): curva que determina as condições de temperatura e pressão nas quais a substância pode sofrer condensação ou vaporização, ... Ponto crítico: é o ponto que determina as condições de temperatura e pressão nas quais podemos encontrar a substância apenas no estado gasoso.
O ponto P é um ponto comum às três curvas e é denominado ponto triplo ou ponto tríplice, neste ponto as três fases – sólido, líquido e gasoso, estão em equilíbrio.
No diagrama de fases a seguir, temos 6 setas que indicam o sentido das mudanças de estados físicos de uma substância.Seta 1: indica a fusão.Seta 2: indica a solidificação.Seta 3: indica a vaporização.Seta 4: indica a condensação.Seta 5: indica a sublimação.Seta 6: indica a ressublimação.
Estado supercrítico
Quando a pressão e a temperatura de uma substância ultrapassam o ponto crítico, não é possível mais fazer a distinção entre os estados líquido e gasoso dessa substância, o que faz com que ela comporte-se como um fluido supercrítico.
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O que é o ponto crítico
O ponto crítico é a temperatura mais alta a que o líquido e o gás (de uma substância pura) podem coexistir e corresponde a uma temperatura diferente para cada substância. ... A água líquida expande à medida que aquece, mas alguma evapora para o espaço ocupado pelo vapor, acima do líquido.
A temperatura crítica é a temperatura acima da qual um gás não pode ser liquefeito por um aumento de pressão, isto é, o valor de temperatura acima do qual é impossível que um gás condense, por maior que seja a pressão a que este se encontre submetido. Neste estado, as fases líquida e gasosa têm ambas a mesma densidade.
Os diagramas de fases (também chamados de diagrama de equilíbrio) relacionam temperatura, composição química e quantidade das fases em equilíbrio. – Um diagrama de fases é um “mapa” que mostra quais fases são as mais estáveis nas diferentes composições, temperaturas e pressões.
O equilíbrio de fases acontece quando as fases presentes em algum sistema apresentam potenciais químicos iguais, já que a variação da energia livre de Gibbs é igual a zero. Nessa condição as propriedades do material não variam com o tempo.
Ponto Crítico
Existe um ponto do diagrama de fases, em especial, no qual não conseguimos mais provocar alguma mudança de fase na substância. Esse ponto é denominado ponto crítico.
Tipos de diagramas de faseDiagramas de fase bidimensionais.Diagramas de fase tridimensionais.Diagramas de fase binários.Diagramas de fase de cristais.
No diagrama de Pressão-temperatura, o ponto em que a temperatura crítica e pressão crítica satisfazer é chamado de ponto crítico da substância. Acima da temperatura crítica, um líquido não pode ser formada por um aumento da pressão, apesar de um sólido poder ser formado sob uma pressão suficiente.
Se aumentarmos essa pressão, ele se fundirá a uma temperatura inferior a 0 ºC; e, reciprocamente, a uma pressão inferior a 1 atm, sua temperatura de fusão será superior a 0 ºC.
vaporização – consiste na mudança do estado líquido para o estado gasoso e possui mais três formas de vaporizar que é através da ebulição, calefação e da evaporação; ... sublimação – passagem do estado sólido para o gasoso, sendo o processo inverso chamado de ressublimação, sem que passe pelo estado líquido.
Antes dele existe apenas líquido e depois dele existe apenas vapor. ... Ou a substância é líquido ou ela é vapor. Ou seja, o ponto crítico é um estado limite, onde a mudança de fase isobárica ocorre sem que o vapor e o líquido coexistam durante a vaporização.
Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, ao dissolver-se, o soluto eleva o ponto de ebulição do solvente (devido à interação entre as partículas), diminuindo, consequentemente, a pressão máxima de vapor.
Um sistema está num estado de equilíbrio termodinâmico se está, simultaneamente, em equilíbrio mecânico (sua pressão é constante), térmico (sua temperatura é constante) e químico (sua composição química é constante). ... Em outras palavras, eles terão temperaturas iguais.
Quando as taxas de vaporização e condensação são iguais dizemos que as fases líquida e gasosa estão em equilíbrio entre si. ... A uma determinada temperatura a pressão de vapor do líquido será igual à pressão exterior, quando isso ocorre observa-se que o líquido entra em ebulição.
Um corpo está em equilíbrio quando a somatória de todas as forças que atuam sobre ele for nula, ou seja, igual a zero. De acordo com a Primeira Lei de Newton, quando a resultante das forças que atuam sobre um corpo é nula, o corpo permanece em seu estado de repouso ou em movimento retilíneo uniforme.
Transições de faseFusão - mudança do estado sólido para o líquido. ... Vaporização - mudança do estado líquido para o gasoso. ... Condensação - mudança de estado gasoso para líquido (inverso da Vaporização).Solidificação - mudança de estado líquido para o estado sólido (inverso da Fusão).
Usado em várias áreas, sinaliza os pontos de mudanças dos estados físicos. O diagrama de fases é o modelo de gráfico usado para medir as mudanças das substâncias de acordo com os estados físicos da matéria. Esses estados são o sólido, líquido e gasoso.
Em Química e Física, uma fase (do grego φασις, que significa aspecto, aparência) é um aspecto microscopicamente homogêneo de um sistema, isto é, uma região do espaço em que as características físicas de determinada matéria são uniformes. ... Por isso, água líquida em gelo moído é um sistema de duas fases.
Pressão crítica, é a pressão de vapor da substância na temperatura crítica. A pressão crítica do ácido carbônico é 72,9 atm. Desta forma, na temperatura crítica a substância condensa se a pressão for igual ou superior à pressão crítica.
Por convenção, supercondutores geralmente têm temperaturas críticas por volta de 20 K e até menores que 1 K. O mercúrio sólido, por exemplo, tem uma temperatura crítica de 4,2 K. Até 2009, a maior temperatura crítica encontrada para um supercondutor usual era de 39 K para o Diboreto de Magnésio (MgB2).
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