Alguns átomos têm a capacidade de entrelaçar os subníveis de suas órbitas “s” e “p”, originando a hibridização do carbono sp sp2 sp3. Ou seja, esse fenômeno faz com que as partículas atômicas realizem um número mais elevado de ligações, desenvolvendo estabilidade.
Um carbono apresenta hibridização sp2 quando realiza uma ligação pi (presente na ligação dupla) e três ligações sigma (uma ligação dupla e duas ligações simples). Como na cadeia apenas seis átomos de carbono fazem uma ligação pi, existem, então, nessa estrutura seis carbonos do tipo sp2.
A hibridização do tipo sp2 ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação dupla. A hibridização do carbono do tipo sp 2 ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ).
A hibridização do tipo sp ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação tripla e uma simples, ou duas duplas. Dessa forma, o carbono fica com quatro orbitais desemparelhados, podendo realizar quatro ligações covalentes, não apenas duas.
Para isso precisa-se olhar as ligações que o carbono faz.
No CO2, por exemplo, o carbono tem hibridização sp, pois ele faz duas ligações sigma (uma com cada oxigênio) e duas ligações pi (uma utilizando o orbital px não-hibridizado com um dos oxigênios e a outra utilizando o orbital py não-hibridizado com o outro oxigênio).
Portanto, tem-se: Distribuição eletrônica do carbono híbrido em sp3 Na hibridização sp, a molécula tem forma linear, na sp2 a molécula é trigonal plana e na sp3 é tetraédrica.
No caso do formol, sabemos que haverá uma ligação pi, portanto, um desses orbitais hibridizados é reservado para essa ligação, enquanto que os outros três realizam as ligações sigma: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Os átomos de hidrogênio que realizam a ligação simples com o carbono, realizam-na com o seu orbital s:
Aqui, os três sp orbital 2 são verdes para destacar sua diferença a partir da barra de laranja: a orbital p “puro”. Átomo hibridado sp 2 pode ser visto como um chão plano trigonal (o triângulo desenhado com orbitais sp 2 verde), com os seus vértices separados por 120 ° e ângulos perpendiculares a uma haste.
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