Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância e um gás, geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes.
Pode-se definir a combustão ou queima, como uma reação química envolvendo um material combustível e um material comburente (geralmente o oxigênio), com liberação de energia na forma de calor.
A combustão é uma reação exotérmica que ocorre entre um combustível e um comburente, que é o oxigênio. Alguns exemplos são as queimas de madeira, papel, gasolina, entre outros. ... Essa reação é sempre exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor.
Em uma combustão, um combustível é oxidado totalmente ou parcialmente por um comburente com liberação de energia térmica. ... O comburente é, em geral, ar ou oxigênio. Uma combustão necessita de uma energia de ativação para ocorrer, sendo que não há reação a partir do simples contato entre os reagentes.
É a combustão em que o processo da reação se dá com maior velocidade, havendo neste caso, além da produção de calor mais acentuado e bastante sensível, com conseqüente queima, a produção de chama. Podem-se distinguir dois aspectos na combustão viva: as chamas e a incandescência.
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A combustão espontânea, como o próprio nome diz, é um tipo de combustão que ocorre sem a colocação de nenhuma fonte inflamável externa para desencadear o incêndio.
Índice Tipos de combustão. 1.1 Combustível. 1.2 Comburente. 1.3 Energia. Combustão completa. Combustão turbulenta. Combustão incompleta. Equação química. Combustão/respiração. Fotossíntese. Combustão de combustíveis líquidos.
Somente a presença do combustível e do comburente não garante o início do processo de combustão. É necessário que se dê um mínimo de energia térmica para iniciar a reação. A energia de ativação é a energia necessária para iniciar o processo de combustão.
A combustão é uma reação de uma substância (combustível) com o oxigênio (O2) (comburente) presente na atmosfera, com liberação de energia. Quando ΔH > 0 isto significa que a energia do(s) produto(s) é maior que a energia do(s) reagentes(s) e a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor do meio ambiente.
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