A decomposição da água ocorre quando efetuamos a quebra das ligações entre átomos de hidrogênio e oxigênio. Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres procuram reagir novamente para formar novas moléculas.
A eletrólise da água consiste na decomposição dessa substância por meio de corrente elétrica e do acréscimo de um eletrólito.
A eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica de fonte de energia para forçar a ocorrência de uma reação química. Através dela, é possível tirar incrustações de objetos que ficaram por um longo tempo imersos na água do mar, de forma mais fácil e menos degradante para o objeto a ser limpo.
Recarga de baterias de telefones celulares se dá por meio de eletrólise.
As moléculas de água são capazes de sofrer uma autoionização, gerando os íons H + (ou H 3 O +) e OH -: No entanto, a água é um eletrólito muito fraco e, apesar de possuir esses íons, ela não consegue conduzir corrente elétrica.
Uma fonte de energia eléctrica está ligada a dois eléctrodos (geralmente feitos a partir de alguns metais inertes como a platina ou o aço inoxidável, no caso da imagem, é usada a grafite) que estão colocados na água.
A seguir é mostrado um teste de combustão feito para provar que foi formado gás oxigênio na eletrólise da água: A eletrólise da água é um processo muito importante, tendo em vista que o hidrogênio é um gás que pode ser usado como combustível (leia o texto Combustível Hidrogênio para ver mais detalhes).
A condutividade eléctrica da água pura é cerca de um milhão de vezes menor que a da água do mar. A eficácia da electrólise da água pode ser aumentada adicionando um electrólito (como sal, um ácido ou uma base) e/ou utilizando eletro catalisadores.
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