Soluções sólidas substitucionais Ocorrem quando o soluto ocupa os mesmos sítios que o solvente no reticulado cristalino. Exemplos de soluções sólidas substitucionais são as ligas de bronze (cobre/estanho) e latão (cobre/zinco).
As soluções sólidas são formadas apenas por solutos e solventes sólidos. No cotidiano, os principais exemplos desse tipo de solução são as ligas metálicas. A medalha a seguir, por exemplo, foi produzida com a liga de bronze, que é uma mistura de aspecto homogêneo formada por estanho e cobre.
Soluções líquidas: soro fisiológico, álcool comercial e água com açúcar.
Soluções gasosas: todos os componentes se encontram no estado gasoso, elas têm a estrutura típica dos gases, mas com uma diferença, as moléculas na solução não são todas iguais. Exemplo: o ar que respiramos é uma solução gasosa formada basicamente pelos gases nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2).
Solução Sólida: os componentes desse tipo de solução se encontram no estado sólido (à temperatura ambiente). ... Razão soluto/solvente: esta propriedade relaciona a quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente, e classifica as soluções em diluídas, concentradas, saturadas e supersaturadas.
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As soluções também podem ser classificadas de acordo com o seu estado físico: Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. ... Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal dissolvido em água.
As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado físico em que se encontram à temperatura ambiente, sendo essa denominação dada em: sólidas, líquidas ou gasosas. → Sólidas: Em temperatura ambiente, os componentes da solução encontram-se no estado sólido. Chamamos a esse tipo de solução por ligas.
Os principais gases componentes do ar são o nitrogênio – N2 (80%) e o oxigênio – O2 (19%). O 1% restante é composto de gases em pequenas quantidades como ozônio (O3), gás metano (CH4), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), vapor de água (H2O), entre outros.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Por exemplo, as ligas metálicas são soluções sólidas formadas pela fusão e mistura de dois ou mais metais; a água com o açúcar e o álcool com a água são soluções líquidas, e o ar é uma solução gasosa formada por vários gases.
O primeiro deles é o sólido. ... No estado sólido, a forma e volume são bem definidos. No estado líquido, a forma e o volume são mais ou menos definidos, ao passo que, no estado gasoso, forma e volume não são definidos.
Leite, suco de laranja e água são exemplos do estado líquido da matéria. No estado líquido, a matéria tem volume definido, mas sua forma depende do recipiente. Por exemplo, o leite muda de forma ao passar da caixa em que está embalado para uma jarra, embora a quantidade de leite continue a mesma.
Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é um excelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente onipresente na química.
O álcool etílico (C2H6O) 70% de concentração e 30% de água é outro tipo de solução. Sua ação anti-bactericida é muito eficaz no uso doméstico e hospitalar. A dispersão trata-se de um processo de disseminação das partículas nas misturas. Esse processo ocorre com as substâncias chamadas disperso e dispersante.
São misturas formadas por materiais que não se dissolvem um no outro, ou seja, ao olharmos para o recipiente onde eles estão, podemos visualizá-los facilmente. Essas misturas apresentam duas ou mais fases. Se em um recipiente adicionarmos areia, água e óleo, observaremos as três fases.
Soluções diluídas: são aquelas que possuem uma pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. Por exemplo, uma solução formada por 1g de NaCl para 100g de água.
Solução insaturada é aquela que tem uma concentração de soluto menor do que a de uma solução saturada. Um soluto adicional pode ser dissolvido em uma solução insaturada, até a solução tornar-se saturada.
As soluções podem ser classificadas quanto à quantidade de soluto dissolvido. Assim, podem ser de três tipos: saturadas, insaturadas e supersaturadas. ... Isso significa que pode ser acrescentado mais soluto. Solução supersaturada: Há mais soluto dissolvido do que em condições normais.
As etapas a realizar para a preparação de soluções são as seguintes:1) Cálculo da quantidade de composto necessária: – Conhecidos a concentração e o volume da solução a preparar, calcula- ... 2) Medição: – Para a medição da uma massa usa-se: ... 3) Dissolução/Diluição: ... 4) Homogeneização: ... 5) Armazenagem:
Uma mistura de soluções de mesmo soluto ocorre quando duas ou mais soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente são adicionadas em um único recipiente.
Um material em estado gasoso não tem forma nem volume definidos. Possui alta capacidade de expansão em razão da energia cinética elevada.
O estado gasoso é caracterizado por ter baixa densidade e viscosidade, alta compressibilidade e transparência ótica, completa falta de rigidez, grande capacidade de expansão, podendo ocupar qualquer volume ao seu dispor e formar misturas molecularmente homogéneas com outros gases.
No estado gasoso os corpos também não possuem formas próprias, mas se espalham pelo espaço. Nesse estado, os pedacinhos estão ligados de forma bem fraca, deixando o corpo (gás) sem forma nem volume definidos.
Principais tipos de soluções químicasSolução química sólida: é formada por solventes e também por solutos. ... Soluções químicas líquidas: contêm solvente líquido e soluto que pode ser sólido, líquido ou gasoso.
As soluções utilizadas são compostas por soluto (composto químico) e solvente (diluente na grande maioria água destilada). São utilizadas na reposição de líquidos, reposição eletrolítica e para realizar diluição de medicamentos.
Soluto e solvente são as partes que compõem uma solução. Uma solução pode ser definida como a mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Assim, em uma solução, a substância que se dissolve é o soluto, enquanto o solvente é a substância na qual o soluto se dissolve.
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