“Equilíbrio iônico é todo equilíbrio químico que envolve a participação de íons.” A dissociação de íons em determinada substância dificilmente será total. Um ácido é considerado forte, por exemplo, quando ele, em solução aquosa, é capaz de dissociar uma grande quantidade de íons.
Em estado liquido, uma pequena parte das moléculas de água se dissocia, dando origem aos íons H+ e OH– aquosos. Assim, dizemos que o comportamento da água pura caracteriza uma situação de equilíbrio, que recebe o nome de equilíbrio iônico da água. ...
Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. É a grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base.
Definição: Reação na qual um próton é transferido entre duas moléculas da mesma substância. Contexto em Português: Use uma tabela de equilíbrio para encontrar a concentração do íon H3O+ e converter a pH. Assuma que a contribuição da autoprotólise da água ao pH é insignificante.
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