A Teoria das Colisões diz que, para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação.
Complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).
Caso 1: o choque é ineficaz porque cada átomo de cloro só é capaz de atingir um dos átomos de hidrogênio; Caso 2: o choque é ineficaz porque cada átomo de hidrogênio só é capaz de atingir um dos átomos de cloro; Caso 3: o choque é ineficaz porque um átomo de hidrogênio é capaz de atingir apenas um átomo de cloro.
Para que uma reação química aconteça, seus reagentes devem ter afinidade e serem postos em contato. A energia mínima necessária para formar o complexo ativado é chamada de energia de ativação e a reação só ocorre se houver a formação do complexo ativado. ...
De acordo com a Teoria da Colisão, quando uma molécula de um reagente choca-se com outra molécula, os átomos de ambas entram em contato entre si, formando uma estrutura molecular denominada de complexo ativado.
Além disso, a energia de ativação é dada pela diferença entre a energia necessária para a reação iniciar e formar o complexo ativado (topo mais alto) e a energia que os reagentes já possuíam no início da reação.
Existem situações em que milhões de colisões acontecem, mas, como a quantidade de energia é insuficiente, não há uma reação química. Essa quantidade mínima de energia é denominada energia de ativação. No dado instante em que ocorre o choque efetivo é formada uma estrutura chamada complexo ativado.
Caso 2: o choque é ineficaz porque cada átomo de hidrogênio só é capaz de atingir um dos átomos de cloro; Caso 3: o choque é ineficaz porque um átomo de hidrogênio é capaz de atingir apenas um átomo de cloro.
II- Situação de choque eficiente entre as moléculas, pois o maior átomo de uma molécula colide com mais átomos da outra, resultando em compostos invertidos aos dos reagentes; III- Situação de choque não muito eficiente, pois o menor átomo de uma molécula choca-se com o maior átomo da outra, e não todos ao mesmo tempo.
É a energia mínima necessária para que, quando duas moléculas choquem-se, com uma orientação favorável (choque efetivo), haja o rompimento das ligações entre os átomos das partículas. Veja o esquema a seguir:
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