O comportamento do ponto de ebulição entre as substâncias orgânicas em relação a massa molar diz que: Quanto maior for a massa molecular da substância, maior será sua temperatura de ebulição, variando de acordo com cada tipo de substância/material analisado.
Ponto de Ebulição A ebulição é caracterizada pela passagem rápida do estado líquido para o gasoso, com a formação de vapores (bolhas) no interior do líquido. Da mesma forma que ocorre na fusão, existe uma temperatura (ponto de ebulição) em que uma determinada substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
Quanto maior a força intermolecular envolvida, maior o ponto de ebulição de uma substância. As substâncias orgânicas são formadas em sua maioria por carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.
O ponto de fusão corresponde à temperatura em que determinado material passa do estado sólido para o líquido; e o ponto de ebulição é a máxima temperatura em que um material pode existir na fase líquida, sob determinada pressão.
É aí que entra o segundo fator que interfere no ponto de ebulição de uma substância: a massa molar. Se a massa da molécula for grande, será necessário fornecer mais energia ao sistema para que a molécula consiga vencer a inércia e passar para o estado gasoso.
Existem dois fatores básicos que justificam as diferenças dos pontos de ebulição das substâncias, que são: interações intermoleculares e massas molares. Vamos analisar a lista a seguir para ver como esses fatores influenciam o ponto de ebulição das substâncias: Interações intermoleculares:
Repare que na medida em que a molécula aumenta o número de carbonos, o ponto de ebulição se torna mais elevado. Sendo assim, o metanol que possui apenas um átomo de carbono entra em ebulição a 64,5°C e o Propanol (3 carbonos) só atinge sua T.E. a 97,2 °C. Mas nas moléculas de tamanho igual? Como saber qual possui T.E. mais elevada?
A temperatura de ebulição em compostos orgânicos é influenciada por ... o metanol que possui apenas um átomo de carbono entra em ebulição a 64,5°C e o ...
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