Como os metais alcalinos são muito reativos, é praticamente impossível encontrá-los isolados na natureza. Basicamente, sempre os encontramos formando uma substância química, como sais e óxidos, com outros elementos.
Esse grupo é formado por seis elementos: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). Possuem esse nome porque, ao reagirem facilmente com a água, formam os hidróxidos, substâncias consideradas básicas ou alcalinas, liberando o hidrogênio.
Propriedade dos metais alcalinos utilizados na indústria como fonte de transferência de calor; usados na iluminação; fabricação de baterias; produção de ligas metálicas.
Os metais alcalinoterrosos são:
Os metais alcalinos são elementos químicos do grupo 1 da tabela periódica com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr)....Metal alcalino.
| Grupo | 1 |
|---|---|
| 2 | 3 Li |
| 3 | 11 Na |
| 4 | 19 K |
| 5 | 37 Rb |
Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos são aqueles que pertencem à coluna 1 ou IA. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).
Existem outras propriedades dos metais alcalinos que os caracterizam como típicos metais, como a facilidade com que perdem o elétron da camada de valência para se ionizar e formar sais em combinação com os elementos do grupo 7A, por exemplo; além de apresentar consistência bastante mole.
Reatividade. Todos os metais alcalinos são extremamente reativos quando expostos ao oxigênio ou à água, assim como a qualquer ânion. Uma vez que as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas da tabela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia.
Os elementos que recebem o nome de metais alcalinoterrosos são aqueles que pertencem à família 2 ou IIA, da Tabela Periódica. O termo “terroso” refere-se a “existir na terra”, pois é onde esses elementos são encontrados, principalmente nos minerais. ...
[1] POTENCIAIS Os metais alcalinos são fortes agentes redutores, pois seus potenciais de redução são muito pequenos. Isto quer dizer que a capacidade de uma espécie retirar elétrons de um alcalino é muito grande. ... O íon positivo atrai os elétrons do íon negativo e repelem o núcleo, polarizando o íon negativo.
Os metais alcalinos, ao reagirem com a água, formam bases inorgânicas e, por isso, recebem o nome de alcalinos. Essa reação química é extremamente exotérmica, ou seja, libera uma grande quantidade de calor, além da formação do gás hidrogênio. Veja um exemplo de equação que representa essa reação:
Apesar do hidrogênio satisfazer a regra s¹, ele não é considerado um metal alcalino, pois não possui praticamente nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos. Os constituintes da família 1A são: lítio, Li (z = 3); sódio, Na (z = 11);
Em geral, os alcalinos são moles, pouco densos, com pontos de fusão e ebulição também menores em relação aos outros metais (o frâncio possui o menor ponto de fusão, cerca de 27°C). Além disso, possuem brilho rapidamente fosco (principalmente pela ação do oxigênio do ar), e quando pulverizados, aparentam a cor branca.
Os metais desse grupo apresentam baixa eletronegatividade(decrescente com o número de camadas, assim o frâncio é o menos eletronegativo), e baixa energia de ionização(sendo, então, mais uma diferença entre o átomo de hidrogênio e o átomo de qualquer metal alcalino; uma vez que a retirada do único elétron do hidrogênio requer energia muito maior).
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