Os sais podem ser obtidos Por uma reação neutralização (ácido + base+sal+água ) Por exemplo obtém -se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido clorídrico com hidróxido de sódio.
Os sais podem ser obtidos por uma reação de neutralização (ácido + base sal + água).
Reação de neutralização ácido-base: a principal reação de formação de um sal é a reação de neutralização entre um ácido e uma base.
Os sais são compostos inorgânicos que em solução aquosa dissociam-se e formam íons. Destes, pelo menos um cátion não é o H+ e pelo menos um ânion não é o OH-.
“Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa”1.
Dependendo da reação com outras substâncias, podem originar outro sal ou, ainda, ácidos, metais e hidróxidos. De acordo com a classificação, são divididos em três tipos diferentes. Os sais são classificados de acordo com a reação que os formam. A partir disso, podem ser neutros ou normais; ácidos ou hidrogenossais e básicos ou hidroxissais.
Compostos químicos são substâncias que podem ser encontradas no dia a dia. Os sais, por exemplo, fazem parte do cotidiano de diferentes formas. Ou seja, estão presentes em casa – como o sal de cozinha (NaCI) ou o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), ou nas escolas, que utilizam giz.
Sal de cozinha (NaCl), bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), carbonato de cálcio (CaCO 3) e sulfato de cálcio (CaSO 4) são alguns exemplos de sais presentes no cotidiano. Este último, por exemplo, é utilizado na fabricação do giz escolar, além do gesso utilizado em diversas áreas.
A melhor forma de obter sais minerais é através da alimentação. Embora estejam disponíveis em suplementos, estes devem ser reservados apenas para os casos em que sejam realmente necessários. O cálcio é encontrado, essencialmente, em laticínios como iogurtes, queijos e leite. O potássio está presente nas frutas.
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