Os átomos de um elemento não se transformam em átomos de outro elemento. Também não há perda ou criação de átomos novos (Lei de Lavoisier). O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada.
Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os ametais, depois oxigênio e por último o hidrogênio.
Os principais métodos são: tentativas, oxirredução e algébrico. Esse recurso de ajuste tem como base a Lei da conservação das massas, também chamada de Lei de Lavoisier, que afirma: “Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Exercícios sobre balanceamento de equações químicas
Para esse método, podemos seguir um roteiro que pode facilitar o balanceamento. Começamos acertando os coeficientes dos metais; depois, dos ametais; em seguida, o hidrogênio e, por último, o oxigênio.
A equação fica corretamente balanceada da seguinte forma: Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2. Iniciamos o balanceamento pelo Al, multiplicando o AlCl 3 por 2 para igualar as quantidades. Em seguida, balancearemos o Cl. Note que temos apenas 1 cloro nos reagentes e 6 nos produtos.
Existem algumas formas de se fazer o balanceamento, os principais métodos são: Este método consiste em colocar os coeficientes, livremente, até atingir a igualdade no número de átomos dos dois lados da reação.
Reação balanceada Quando os reagentes se transformam em produtos, os átomos presentes na reação continuam os mesmos, só que rearranjados, como podemos observar a seguir. Um átomo de carbono reagiu com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono.
Os demais coeficientes devem ser estabelecidos pelo método de tentativas, finalizando o balanceamento: Esse método de balanceamento utiliza equações, onde sua resolução indica os coeficientes estequiométricos da reação. Escrevemos uma equação para cada elemento químico igualando sua quantidade total de átomos presentes no reagente e no produto.
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