Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: – Número de níveis: quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo (raio atômico). Note na figura acima, que o potássio (K) apresenta um raio maior que o sódio (Na)! Isso pois o “K” possui 3 níveis e o “Na” 2 níveis (menor raio).
Quando o número de elétrons é maior que o número de prótons, como é o caso, a repulsão supera a atração realizada pelos prótons do núcleo. Dessa forma, o raio do íon passa a ser maior.
A diferença entre um elemento e outro na mesma família na tabela periódica é o número de camadas eletrônicas. Logo, quanto maior o número de camadas, maior será o raio atômico. Nesse sentido, a leitura do raio atômico na família é feita de cima para baixo.
Entre isoeletrônicos (átomos com mesmo número de elétrons), o maior raio é sempre do ânion. O cátion monovalente sódio (Na+) apresenta número atômico igual a 11, 11 prótons e 10 elétrons.
Para determinar o raio iônico de cada um, é necessário relembrar conceitos importantes: O raio do átomo neutro é sempre maior que o raio do cátion (como temos na alternativa a); O íon que apresenta o menor número atômico sempre possui o maior raio (como temos nas alternativas b, c, d).
Quanto maior for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu raio atômico. Analisando a tabela acima, observa-se que o frâncio apresenta o maior átomo porque possui sete níveis.
Vamos determinar o raio atômico (RA) dos átomos exemplificados na imagem. Para isso, basta dividir a distância entre os núcleos por 2:
Os períodos indicam o número de níveis que o átomo do elemento apresenta, e a família indica o subnível mais energético do átomo. Em um grupo ou família, os elementos químicos diferenciam-se pela quantidade de níveis de energia. Veja a tabela a seguir: Quanto maior for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu raio atômico.
Isto ocorre porque os níveis de energia ou camadas eletrônicas do átomo no estado fundamental também aumentam. Assim, podemos dizer que o raio atômico cresce de cima para baixo na tabela periódica.
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