b) Para o ânion do sal: Para determinar a força, é necessário realizar a subtração da quantidade de oxigênios do ânion pela quantidade de hidrogênios do ácido. Se o resultado da subtração for maior ou igual a 2, será um ácido forte.
Química
7 A solução aquosa do sal NaCl (cloreto de sódio) possui caráter neutro (pH = 7).
Ácido forte: aquele que tem quantidade igual ou acima de 50% de suas moléculas ionizadas em meio aquoso. Ácido moderado (ou semiforte): a ionização ocorre entre 5% a 50% das moléculas do ácido. Ácido fraco: a ionização não ultrapassa a porcentagem de 5% de moléculas.
Já para resultado igual a 1 ou 0, os ácidos serão moderados ou fracos, respectivamente. São fortes quando formadas por elementos químicos que pertencem às famílias IA e IIA, com exceção do elemento magnésio. Um sal é ácido quando seus íons (cátion e ânion) pertenciam a um ácido forte e a uma base fraca.
Por exemplo, se o sal é formado por apenas dois tipos de elementos, então ele é classificado como um sal binário (NaCl, LiCl, KI); se tiver três elementos, é um sal ternário (KNO 2, Ca 3 (PO 4) 2, CuSO 4, Al 2 (SO 4) 3), e se for constituído por quatro elementos, será um sal quaternário (NaHCO 3, Al (OH) 2 Cl, Na 2 HPO 4).
O sal é composto iônico, e encontra-se dissociado em solução; o hidróxido de sódio (base forte) também apresenta-se dissociado; o ácido acético (ácido fraco) praticamente não está dissociado. Na verdade, o que acontece é o seguinte: O íon acetato é uma base forte (o ácido acético, ácido conjugado, é fraco), sendo capaz de receber próton da água.
Se o sal possui em sua estrutura cristalina moléculas de água em proporção definida, ele será classificado como um sal hidratado (exemplo: CuSO 4 . 5 H 2 O). Agora, se não houver água em sua estrutura cristalina, ele é um sal anidro.
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