Em resumo, uma substância pura é constituída por uma única espécie química, isto é, não apresenta outras variedades de moléculas em seus componentes. Por exemplo: Na água pura, só há moléculas de H20.
Todos os materiais contêm impurezas. Os químicos como lidam com materiais e não com substâncias deparam-se com este problema. grau de pureza (%) = massa da substância pura x 100 / massa do material (substância pura + impurezas). ...
1- Nas nuvens, formadas pelo processo de evaporação. 2- Nos rios e lagos, formados pelo processo de destilação. 3- Nas nuvens, formados pelo processo de filtração.
Uma diferenciação muito comum e que às vezes dá o ar da graça no Enem e nos outros exames é a de substância pura e mistura. Do ponto de vista macroscópico, as propriedades físicas dão o caminho a partir das análises gráficas dos pontos de fusão e ebulição. É muito simples, vamos analisá-las:
Ela nos diz se nossa amostra é uma substância pura ou uma mistura. Como? Pela análise dos patamares que se formam no PF (ponto de fusão) e PE (ponto de ebulição). Se ambos - PF e PE - apresentarem temperatura constante, como no gráfico anterior, podemos afirmar que a amostra é uma substância pura.
Por exemplo: Na água pura, só há moléculas de H20. OBS: NÃO CONFUNDA SUBSTÂNCIA PURA COM SUBSTÂNCIA SIMPLES – Uma substância pura não está ligada à quantidade de elementos químicos presentes, mas sim à presença de moléculas iguais – podendo ser substância simples ou composta.
Química. Os gráficos de misturas e substâncias são representações geométricas (retas) que apresentam variáveis (temperatura e tempo) utilizadas para o reconhecimento desses materiais. Substâncias são matérias que apresentam propriedades (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição etc.) constantes. Já as misturas são matérias que apresentam ...
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