Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0). Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto.
As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação.
2.1 - Se o valor da variação da entalpia é positivo (ΔH > 0), a reação é endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor. Mas se o valor da variação da entalpia é negativo (ΔH < 0), a reação é exotérmica, ou seja, ocorre com liberação de calor.
Indícios para Caracterização de Reações QuímicasMudança de coloração. ... Liberação gasosa. ... Formação de um precipitado. ... Uma outra forma de reconhecermos se ocorreu uma reação química é a alteração da quantidade de energia na reação.
Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes: Reações de síntese ou adição. As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. ... Reações de análise ou decomposição. ... Reações de deslocamento. ... Reações de dupla-troca.
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As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.
Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. ... Dessa forma, para que sejam produzidos, os reagentes liberam parte da energia contida sob forma de calor.
Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes.
Processos exotérmicos: São aqueles em que ocorre liberação de calor. O prefixo exo significa “para fora”.
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