Uma maneira prática e eficaz de se determinar a polaridade das moléculas é analisar a quantidade de nuvens eletrônicas que estão ao redor do átomo do elemento central e relacioná-la com a quantidade de átomos ou grupos de átomos ligados a ele. Se o número for o mesmo, a molécula é apolar. Se não for, é polar.
A geometria molecular do H2O (água) também é angular. Nela, o átomo central é o Oxigênio, que tem dois pares isolados. As 4 nuvens eletrônicas são: duas ligações químicas e dois pares isolados. Por isso, elas se afastam o máximo possível, e a estrutura fica angular.
Observem que no caso da molécula de H2O, são duas nuvens, cada uma ligando um átomo de hidrogênio ao átomo de oxigênio.
Podemos determinar a hibridização de um átomo em uma molécula observando os tipos de ligações ao redor do átomo ou calculando seu número estérico.
Teoria da nuvem eletrônica Esse modelo confere a propriedade de maleabilidade e ductibilidade dos metais. Esses elementos correspondem a um conglomerado de átomos neutros e cátions imersos numa nuvem ou “mar” de elétrons livres, formando, assim, as ligações metálicas.
Visto que a molécula de água possui a geometria angular, por exemplo, ela forma moléculas polares. ... As demais são geometrias espaciais, como é o caso da tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica.
Na fórmula eletrônica da água, os elétrons da última camada do oxigênio são simbolizados por pontos e os de hidrogênio por “x” ao redor do símbolo do elemento. Assim, a água deve ser representada por: H ∙∙ O ∙∙ H.
Apresenta geometria trigonal plana com ângulos de 120º entre as ligações S=O, e por isso o momento dipolo da molécula é nulo, o que confere a ela um caráter apolar.
Através da nuvem eletrônica, os elétrons livrespassam essa energia uns para os outros rapidamente, o que torna os metais bons condutores de calor e corrente elétrica. Graças a essa importante propriedade, os metais são utilizados na fabricação de fios elétricos, principalmente. Elevados pontos de fusão e ebulição– a nuvem eletrônica forma uma ...
Objetivo: Demonstrar na prática que cada nuvem eletrônica (uma ligação simples, dupla ou tripla) pode ser representada por um balão de forma ovóide. - A posição dos balões será determinada pela forma como os núcleos dos átomos se ligam ao átomo central. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Esse modelo de nuvem eletrônica proposto explica algumas propriedades inerentes aos metais. São elas: Condutibilidade – quando um metal é aquecido ou recebe alguma carga eletrônica, ocorre um aumento da energia dos elétrons.
Conforme explicado no texto Distribuição eletrônica, os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras s, p, d, f, que aumentam de energia nessa ordem. Cada nível comporta uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia.
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