SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) 0,1 N Preparo da solução padrão: Transferir 3,0 mL de ácido sulfúrico p.a. para balão volumétrico de 1000 mL contendo cerca de 500 mL de água. Esfriar e completar o volume.
Preparo de soluções a partir de ácidos e bases concentrados. Portanto, em 1,840 g de solução se tem 1,7848 g de ácido sulfúrico. Portanto, retira-se 1,37 mL da solução concentrada, coloca-se em balão volumétrico de 500 mL e adiciona-se água até completar o volume, para se obter a solução 0,1N.
Exercício: Qual é a concentração (em quantidade de matéria) da solução que contém 9,8 g de ácido sulfúrico em água suficiente para 10,0 litros de solução? Resolução: C (mol / L) = nsoluto/ Vsolução(L) n = massa do soluto (g) / massa molar do soluto (g mol-1) n = m / M = 9,8 g / 98,08 g mol-1 n = 0,10 mol
Preparação de 250,00 mL de solução de Hidróxido de Sódio 0,100 mol/L Verificar inicialmente o grau de pureza da base (% m/m), no rótulo do frasco que contém o hidróxido de sódio.
2- Preparo de uma solução a partir de soluções expressas em outras unidades de concentração. A primeira providência a ser tomada é deixar as duas soluções na mesma unidade de concentração, isto é, transformar a unidade de concentração da solução em que tenho na unidade de concentração da solução que desejo.
Exemplo: a solubilidade do acetato de sódio é igual a 123,5g / 100g de água a 20oC. Uma solução que contém 80 g desse sal dissolvidos em 100 g de água a 20oC é uma solução insaturada . 37 Solução saturada:contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade nesta temperatura.
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