Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base. Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. ... CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico. RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico.
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio; Oxiácidos: ácidos com oxigênio....ácido + nome do elemento + ico.
| Quantidade de oxigênio, em relação ao ácido-padrão | Nomenclatura |
|---|---|
| + 1 oxigênio | Ácido + per + nome do elemento + ico |
| - 1 oxigênio | Ácido + nome do elemento + oso |
| - 2 oxigênios | Ácido + hipo + nome do elemento + oso |
A nomenclatura dos ácidos possui terminações diferentes no caso de hidrácidos e oxiácidos. Assim, ao ligar-se ao hidrogênio, forma-se o ácido HNO3, esse ácido é chamado, portanto, de ácido nítrico, pois a terminação “ato” foi trocada por “ico”. ...
Os sais são substâncias parecidas com os ácidos e as bases, pois liberam íons em contato com a água. São formados a partir da neutralização de um ácido por uma base. Essa reação pode ser chamada de reação de neutralização ou salinização, na qual são liberados um sal e uma molécula de água.
Ex.: HCl – ácido clorídrico.
O HCl é um exemplo de hidrácido, ou seja, não apresenta átomos de oxigênio em sua estrutura. Sendo assim, para nomear esse ácido, identificamos o seu ânion. No caso do HCl, o ânion correspondente é o Cl– que é conhecido como íon cloreto. Desse modo, o nome do HCl é ácido clorídrico.
Nomenclatura dos Ânions
| Classificação | Sufixo do ácido | Exemplo |
|---|---|---|
| Hidrácido | -ídrico | HCl → H+ + Cl-ácido clorídrico ânion cloretoH2S → 2 H+ + S2-ácido sulfídrico ânion sulfeto |
| Oxiácido | -ico | H2SO4 → 2 H+ + SO42-ácido sulfúrico ânion sulfatoHNO3 → H+ + NO3-ácido nítrico ânion nitrato |
| -oso | -ito |
Montagem da fórmula dos ácidos
Nomenclatura. A nomenclatura dos oxiácidos é dada a partir do acido-padrão de cada família. Assim, a nomenclatura dos demais ácidos varia de acordo com o numero de átomos de oxigênio. Determinam-se então os nomes dos demais ácidos com o uso de prefixos e sufixos.
Hidrácidos: nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra abaixo: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico....Nomenclatura dos Ácidos.
| Ânions | Sufixo |
|---|---|
| ITO | oso |
| ATO | ico |
As classes de ácidos, bases, sais e óxidos, são organizadas como funções químicas para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, já que o número de substâncias é muito grande. Entretanto, elas podem se misturar por vezes, como é o caso de sais e óxidos, que podem apresentar caráter ácido ou básico.
Os ácidos são também classificados pela ausência de oxigênio em hidrácidos, como HCl e HCN, e quando há o elemento de oxigênio são chamados de oxiácidos, como H 2 SO 4 e HNO 3. Saiba mais sobre os ácidos. As bases são compostos formados por ligações iônicas, onde há a doação de elétrons.
Confira as nomenclaturas dos três: Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.
Características dos ácidos. As principais características dos ácidos são: Têm sabor azedo. Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas. Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco. Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.
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