A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido. Para uma substância sofrer o processo de sublimação é necessário que esteja submetida a determinados valores de temperatura e pressão.
Sublimação é um processo físico de transformação direta da fase sólida para fase gasosa, sem passar pela fase líquida, que representa o nível intermediário de agitação das partículas.
Para que se atinja o ponto triplo, é necessário que se combine valores exatos de pressão e temperatura. No caso da água, por exemplo, é preciso que a temperatura seja de 273,16 K, cerca de 0,01 ºC, e que a pressão seja de 611 Pa.
A sublimação acontece quando a pressão ambiente é menor que a pressão de vapor do sólido a maiores temperaturas. Ou seja, a pressões baixas, sob aquecimento, os sólidos não se fundem e sim sublimam.
A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. O ponto de sublimação, assim como o ponto de ebulição e o ponto de fusão, é definido como o ponto no qual a pressão de vapor do sólido se iguala a pressão aplicada.
O que é Sublimação: Alguns dos exemplos mais comuns de sublimação são a naftalina, iodo e gelo seco. Quando submetido a temperaturas altas, o iodo passa do estado sólido diretamente para o estado gasoso. Depois, se o vapor de iodo é arrefecido, ele se transforma diretamente em cristais, sem passar pelo estado líquido.
Sublimação de água ocorrerá abaixo do ponto triplo. Diferentes substâncias têm diferentes pontos triplos. Quando algo sólido se transforma em gás sem primeiro se tornar líquido, isso é sublimação. ... Sublimação em Química é uma mudança diretamente do estado sólido para o estado gasoso sem se tornar líquido.
Assim, enquanto alguns materiais precisam ser levados a condições muito extremas para sublimarem, outros podem sofrer tal fenômenos em temperatura ambiente. As substâncias cuja sublimação ocorre muito facilmente possuem pressões de vapor muito altas.
A sublimação também permite a remoção de material ocluso, como moléculas de solvatação. Ela consiste num método mais rápido de purificação do que a cristalização, no entanto. Não é tão seletiva pois é difícil lidar com a similaridade de pressão de vapor entre os sólidos.
O gelo seco, a naftalina e o iodo (veja a experiência ao lado) são exemplos clássicos que sofrem essa mudança porque sublimam naturalmente, em condições de temperatura e pressão ambientes. Outros sólidos também sublimam.
A vantagem dessa técnica é que, como o gelo é sublimado, as temperaturas aplicadas são bem menores que em outros processos, danificando menos o tecido dos alimentos e mantendo inalterados os sabores e cheiros.
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