A hidrólise de sais com formação de um meio básico ocorre quando um sal apresenta cátion capaz de formar base forte e ânion capaz de formar ácido fraco. Para facilitar o entendimento, vamos utilizar o exemplo da hidrólise do cianeto de cálcio [Ca(CN)2].
Pode-se dizer que, nesse caso, a solução é neutra (pH = 7 a 25 °C) e não há constante de hidrólise nem grau de hidrólise. 2) Sal de ácido forte e base fraca: sofre hidrólise e o pH da solução é menor que 7. Exemplo: NH4Br. 3) Sal de ácido fraco e base forte: sofre hidrólise e o pH da solução é maior que 7.
Hidrólise é um fenômeno químico no qual uma molécula é quebrada em moléculas menores na presença de água. A água é o principal reagente de uma reação de hidrólise.
Hidrólise significa quebra de uma molécula pela água. A hidrólise salina pode ser definida como a reação entre moléculas de água e um sal, resultando em um ácido ou uma base fraca. Os íons provenientes de um sal, dissociados em solução aquosa, reagem com a água tornando a solução ácida, básica ou neutra.
2. (UFSM-RS) O caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento) e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes) é, respectivamente: a) neutro, básico, ácido. Alternativa a: neutro, básico, ácido.
Outro exemplo de hidrólise na Biologia é a hidrólise do ATP (Adenosina Trifosfato), que é fundamental para a produção de energia livre para o organismo, favorecendo o funcionamento de todos os sistemas fisiológicos.
Dentre as aplicações da hidrólise básica estão às reações de formação de ésteres, hidrólise de amostras de sedimentos, digestão de materiais orgânicos utilizando os hidróxidos de potássio (KOH) ou sódio (NaOH) e reação de despolimerização da garrafa PET.
Por isso a reação recebe o nome de hidrólise (lise de quebra, hidro de água). Existe uma coisa que precisa ficar muito clara na sua cabeça. Quando um eletrólito (ácido ou base) forte entra em contato com a água, ele se dissocia/ioniza totalmente. . Por isso, a gente não considera um equilíbrio, a reação inversa praticamente não ocorre: .
Escreva as reações de hidrólise envolvidas na dissolução dos sais abaixo em água. Indique se a hidrólise é aniônica, catiônica ou dos dois e se o pH resultante será ácido ou básico. Para cada sal dado, vamos analisar a força do ácido e da base formado no meio.
Os principais ácidos utilizados são o ácido sulfúrico (H 2 SO 4) e o ácido clorídrico (HCl), porém podem ser utilizados também em alguns casos o ácido nítrico (HNO 3) e fosfórico (H 3 PO 4). Dentre as aplicações da hidrólise ácida estão às reações que envolvem ésteres, amidas e açucares.
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