Na mistura de água e sal, a água é o solvente - o que dissolve, enquanto o sal é o soluto, o que é dissolvido. ... Juntos, os dois íons formam o NaCl ue se mantêm unidos pela atração entre suas cargas negativa e positiva, que se neutralizam entre si. Na+ + Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha).
Conforme explicou Sean, quando acrescentamos sal à água ocorre um fenômeno conhecido como “elevação do ponto de ebulição”, que envolve três conceitos básicos da química: soluto, solvente e solução.
Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions). Assim, se um sal não apresenta boa solubilidade em água, logo, não possui um alto grau de dissociação e, por isso, há uma baixa quantidade de íons.
No caso do cloreto de sódio: Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água, seus íons interagem com a água e pode ocorrer a dissociação. Cada íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água (hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado negativo das moléculas de água (oxigênio).
Quando ocorre a mistura dessas duas substâncias se tem o resultado se uma mistura homogênea, ocorrendo o processo de solubilidade, sem que ocorra transformações químicas nas substâncias, pois continuam com os mesmos componentes, apenas se transformam o físico.
Misturas Homogêneas: São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase (monofásica). Exemplos: soro fisiológico (0,9 g de cloreto de sódio em 100 mL de água); salmoura (36 g de sais, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, iodato de potássio, antiumectantes e 100 mL de água);
Com o passar do tempo, o calor do sol e o vento fazem com que lentamente a água comece a evaporar. O sal então se cristaliza e é separado. Esse processo de separação de misturas é também chamado de cristalização, porque a água possui outros sais misturados com ela.
O sódio é um dos metais alcalinos altamente reativos. Na sua forma pura, o metal macio e brilhante reage com a água para formar hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio gasoso (H₂). A reação também libera muito calor, o suficiente para queimar o gás hidrogênio – por isso ocorre a explosão.
| Compostos | Solubilidade | Observações |
|---|---|---|
| Sais: Sulfatos | Solúveis | São insolúveis: Ca(II), Sr(II), Ba(II) e Pb(II) |
| Sais: Sulfetos | Insolúveis | São solúveis os sulfetos de metais alcalinos e NH4+ |
| Outros ânions | Insolúveis | São solúveis os sais de metais alcalinos e NH4+ |
Por Que o Sal se Dissolve na Água? O sal se dissolve na água porque as ligações entre suas moléculas (NaCl) se enfraquecem na presença das moléculas de água e seus íons ficam livres. A dissolução do NaCl em água acontece, portanto, ... O que é Agua Micelar?
Por isso, a equação de dissociação desse sal deve ser representada da seguinte forma: O carbonato de chumbo II apresenta em sua fórmula apenas um átomo de Pb (cátion) e um grupo CO3 (ânion). Assim, concluímos que ambos apresentam cargas de mesmo valor (com sinais opostos), pois a quantidade de cátions e ânions é a mesma.
Outro modo de separar sal da água é através de uma reação química. Por exemplo, pesquisas têm demonstrado que o tratamento da água com um produto químico chamado ácido cáprico é capaz de separar o sal da água.
Quanto mais quente estiver, porém, mais rápido o sal vai se dissolver. A água quente dissolve o sal mais rápido (e outros elementos) por conta do movimento das partículas das moléculas que formam o líquido. Quando a água é aquecida, essas moléculas se movem mais rápido, esbarrando nas moléculas de sal e separando os cristais.
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