Nomenclatura de Bases Ou, pode-se acrescentar o sufixo - oso, ao íon de menor carga e o sufixo -ico, ao íon de maior carga. Fe2+ = Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso; Fe3+ = Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem. Exemplos: HClO – ácido hipocloroso. HClO2 – ácido cloroso.
...
ÁCIDOSH2SO3 – ácido sulfuroso.H2SO4 – ácido sulfúrico.HNO2 – ácido nitroso.HNO3 – ácido nítrico.
Oxiácidos
Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO.
As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente, metais. A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro “hidróxido de” seguido do nome do cátion.
Conhecer a regra de nomenclatura de um ácido inorgânico, de acordo com apresentado abaixo:Ácido + nome do ânion + substituição da terminação.Observação: As terminações dos nomes dos ácidos (“ico”, “oso” e “ídrico”) são substituídas pelas respectivas terminações “ato”, “ito” e “eto” dos nomes dos ânions.
45 curiosidades que você vai gostar
A principal característica de uma base é a sua capacidade de neutralizar um ácido por meio de uma reação conhecida como reação de neutralização. Outro ponto importante, como já destacado, é que as soluções básicas mantêm o valor da escala pH entre 7,0 e 14,0.
As Bases são substâncias formadas pela união de um cátion e um ânion, que liberam íons hidroxila (ânions OH–) numa solução aquosa em processos chamados de “dissociações iônicas”. Por esse motivo, as solução alcalinas ou básicas são conhecidas como “aceitadoras de prótons”.
Assim, a fórmula do hidróxido de sódio é:NaOH. 2º Exemplo: Hidróxido de magnésio. ... Mg(OH)2 3º Exemplo: Hidróxido de zinco. ... Zn(OH)2 4º Exemplo: Hidróxido de prata. ... AgOH. 5º Exemplo: Hidróxido de alumínio. ... Al(OH)3 ... AuOH. ... Ti(OH)2 ... Cr(OH)3
Substâncias simples: o NOXsempre é zero; Íons monoatômicos (formados por um único tipo de átomo): o NOX é igual à própria carga do íon; Íons compostos: A soma dos NOX dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga; Substâncias compostas: A soma dos NOX dos elementos que compõem a substância é sempre zero.
A melhor forma para tirar uma dúvida em relação a nomenclatura de um composto químico é verificando o seu número CAS, o registro da substância. Todo número CAS é composto de 3 dígitos: com um sequencial de até 6 números no primeiro dígito; no segundo dois números; e no último, um número.
No Ensino Médio, a teoria mais usada para diferenciar as funções inorgânicas é a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius (com exceção dos óxidos). Essa teoria considera o comportamento das substâncias inorgânicas em meio aquoso.
Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr.Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF.Fracos: ácidos que se ionizam pouco.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água. Um ácido é qualquer composto químico que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+).
Base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH - (hidróxido).
As bases (hidróxidos ou álcalis) são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-). As bases são muito comuns em nosso cotidiano.
A solução fenolftaleína é um indicador ácido básico, sendo assim é só aplicá-la sobre a superfície onde está o produto de limpeza e observar a coloração. Se o meio ficar incolor se trata de um ácido, a cor vermelha indica que a substância se trata de uma base.
Característica das basesSolução aquosa, ou solução alcalina, tem pH maior do que 7, em condições normais de temperatura e pressão.Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade.Bases são formadas por um cátion metálico ligado ionicamente a uma hidroxila (OH-), com exceção do hidróxido de amônia (NH4OH).
- Estrutura - ácidos são moleculares, pois são formados a partir de uma ligação covalente. Já as bases, além de moleculares podem ser iônicas, ou seja, formadas por ligação iônica. - Solubilidade - os ácidos se dissolvem facilmente na água, contudo a maioria das bases são insolúveis.
Função base é o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido). As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir: Têm sabor adstringentes. conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
A resposta para a questão é a letra que diz ácido nítrico para o HNO3 e ácido nitroso para o HNO2.
3 resposta(s) - Contém resposta de Especialista
Para o ânion NO2-, o nitrito, seu ácido correspondente se chamará ácido nitroso (HNO2). Assim, o HNO3 é o ácido nítrico e o HNO2 é o ácido nitroso.
É um dos oxiácidos do fósforo, sendo os mais importantes membros o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2). Nota-se que somente os compostos reduzidos de fósforo recebem no nome o final “oso”. Outros nomes desse ácido são ácido ortofosforoso e óxido de dihidroxifosfina.
O que significa senpai Kun Chan?
Como ocorre a circulação de ar na atmosfera?
Como obter o certificado da ISO?
O que significa a expressão bolacha?
Como ocorre a circulação no sistema linfático?
Como se escreve só tenho a agradecer a Deus?
Como falar pelo celular no Discord?
Como se escreve substitui ou substitui?
Qual a diferença entre duração e intensidade do som?
Como são feitos os filmes da Pixar?
O que significa uma pessoa simulação?