Exemplos: NaCl = ânion (Cl- - cloreto) + de + cátion (Na+ - sódio) = cloreto de sódio; Na2SO4= ânion (SO42- - sulfato) + de + cátion (Na+ - sódio) = sulfato de sódio; CaCO3 = ânion (CO32- - carbonato) + de + cátion (Ca+ - cálcio) = carbonato de cálcio.
Se a segunda parte (Y) for o grupo OH (hidroxila), a substância é uma base. Se a segunda parte (Y) for exclusivamente o O (oxigênio), a substância é um óxido. Nenhum dos testes deu certo? A substância é um sal.
Sal neutro: são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-. Exemplos: Sulfato de Bário (BaSO4) e Cloreto de Sódio (NaCl).
Assim, para conhecer o caráter do sal, é fundamental conhecer o ácido e a base que deram origem a ele. Quando um sal com caráter ácido é dissolvido em água, o pH do meio fica menor que 7. Já quando um sal com caráter básico é dissolvido em água, o pH do meio fica maior que 7.
A química descreve que sal é todo produto resultante da reação entre um ácido e uma base, que, quando dissolvidos em água liberam um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. O sal que consumimos, o cloreto de sódio (NaCl), é produto da reação entre ácido clorídrico e o hidróxido de sódio.
Sal duplo é o sal que apresenta na sua composição dois cátions e um ânion ou dois ânions e um cátion. Se ele apresentar dois cátions, é chamado de sal duplo quanto ao cátion; se apresentar dois ânions, o sal é chamado de duplo quanto ao ânion. Veja alguns exemplos: CaClBr: Esse sal apresenta os ânions Cl e Br.
* Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco. O ânion desses sais que são provenientes do ácido fraco sofre hidrólise em meio aquoso e origina íons hidroxila (OH-), tornando o meio básico (pH > 7). * Sal ácido ou hidrogenossal: Formado pela reação entre ácido forte e base fraca.
Segundo esses autores, um sal básico é o que libera dois ânions, sendo que um deles é o OH-, e apenas um cátion; e o sal ácido libera dois cátions, sendo um deles o H+, e apenas um ânion.
Um químico recebeu em seu laboratório um sal que tem como fórmula desconhecida Na2SxO6. Pensando em determinar o enxofre ele procedeu a sua precipitação como sulfato de bário, conseguindo assim obter 0,3570g de precipitado a partir de 0,1028g de sal.
Dessa forma, para que haja igualdade de cargas positivas e negativas, ao se escrever as fórmulas desses compostos, são necessários índices que indiquem a quantidade correta de ambos os íons. Observe abaixo: Esses índices são obtidos por meio das cargas dos íons que formam o sal.
As fórmulas dos sais são formadas através da troca das cargas dos íons, passando-as aos índices, mas de modo invertido.
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