O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor.
A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha.
O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto. As chamas adquirem colorações diferentes de acordo com a substância analisada.
O teste da chama é um procedimento corriqueiro em laboratório de química, tanto em níveis básicos como avançados. Pode ser utilizado para uma simples observação colorimétrica como para buscar-se a identificação de um cátion metálico.
A cor do fogo depende da temperatura em que ele queima
A cor do fogo, na verdade, é resultado da cor da luz que ele emite. Essa luz é formada por fótons, partículas muito pequenas que se comportam como uma onda eletromagnética. Dependendo do comprimento dessa onda, ela terá uma coloração diferente.
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A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância no material que está sendo queimado. A mais comum, vista em incêndios e em simples velas, é a chama amarelada, resultado da combustão do sódio que emite luz amarela quando aquecido a altas temperaturas.
Por que isso acontece? Isso acontece quando a quantidade de oxigênio combinada com o combustível é insuficiente. Isso não é produzido corretamente e o monóxido de carbono aparece e a chama se torna amarelada ou laranja.
Por fim, a principal limitação do teste da chama é que apenas é possível identificar os sais desconhecidos, através da cor da chama, nos catiões. Nos aniões não é possível identificar o elemento presente.
Quanto à coloração da chama, essa indica a intensidade da mesma. A cor azul indica uma chama mais intensa, ou seja, mais quente. Já a cor amarela tendendo para o vermelho implica em uma chama mais fria. Se compararmos a chama da vela com a do fogão, qual seria a que emite maior quantidade de calor?
Utilizado para analisar a dosagem de elementos específicos contidos em amostras: Sódio (Na) e Potássio (K), podendo abranger Cálcio (Ca) e Lítio (Li) (filtros opcionais). Essa observação se dá por meio das cores que cada elemento químico é capaz de emitir quando em contado com uma chama não luminosa.
A temperatura mais baixa da chama está na sua base, é empregada para testar substâncias voláteis, a fim de determinar se estas comunicam alguma cor à chama. A parte mais quente da chama é a zona de fusão, ela está a um terço da altura da chama e, aproximadamente, eqüidistante do interior e exterior do manto.
A queima de um sal metálico implica na promoção de elétrons, cujo retorno é revelado pela emissão de luz. Assim, um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa (ultravioleta, luz visível, infravermelho etc.).
Fótons da região UV ou visível do espectro eletromagnético podem ter energia suficiente para excitar elétrons. Uma vez que esses elétrons retornam para seu estado fundamental, fótons são emitidos e, assim, o átomo ou molécula irá emitir luz visível de frequência específica.
Quando os elétrons absorvem energia eles se movem para os estados excitados. Esta configuração é instável e os elétrons voltam ao seu estado fundamental liberando a energia na forma de luz. ... Alguns materiais, quando absorvem radiação ultravioleta ou outras formas de radiação, emitem de volta luz visível.
Isso explica a diferença entre as cores das chamas, pois a chama amarela, característica da combustão incompleta, é de menor energia. Já a chama azul é característica de uma combustão completa, com maior energia.
"O gás de cozinha é um composto formado de moléculas que contêm apenas carbono e hidrogênio. Quando a combustão desse gás é completa, isto é, todo o carbono se transforma em gás carbônico, e todo o hidrogênio se transforma em água, a chama é azul e atinge temperaturas muito altas.
Para dar às chamas tons de azul, use cloreto de cobre ou cálcio. Para tons de turquesa, use sulfato de cobre. Para tons de vermelho, use cloreto de estrôncio. Para tons de cor-de-rosa, use cloreto de lítio.
A resposta está na cor de cada chama: por ser amarelo, o fogo da vela ilumina mais que o do fogão a gás, que emite principalmente luz azul. Isso porque o olho humano está adaptado a enxergar melhor durante o dia. Assim, desenvolveu maior sensibilidade às luzes com cores mais abundantes no espectro solar.
Quando a chama da vela está alta e parada, então a resposta é positiva. Quer dizer que a sua questão terá uma solução adequada ou simplesmente diz sim. Se a chama estiver dessa forma após um pedido, prece ou feitiço, então isso também é um sinal positivo, de que o resultado virá, mesmo que possa levar tempo.
Uma chama ou flama (do latim flamma) é a parte gasosa visível (emissora de luz) de algum fogo. É causada por uma reação altamente exotérmica (por exemplo, uma combustão) tomando lugar em uma zona estreita. Se um fogo for quente o bastante para ionizar os componentes gasosos, ele pode virar plasma.
CHAMAS DE DIFUSÃO GASOSA: refere-se ao estudo da chama quando os gases do combustível e do comburente são mantidos separados antes da ignição. Os dois gases são misturados pelo processo lento de difusão e, na microgravidade, a queima produz a fuligem de uma forma mais lenta por causa da ausência da convecção.
Podemos definir como combustão a reação do combustível (GLP) com o comburente (oxigênio do ar). A cor azul da chama é produzida em razão da combustão completa, ou seja, reação total com o oxigênio. Agora, se a chama do fogão emite um vermelho-amarelado indica que o gás está acabando e a combustão não foi completa.
De acordo com a teoria de Bohr, quando um átomo recebe energia, seu elétron passa para um nível de energia maior, permanecendo em um estado excitado. Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton.
Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, alguns de seus elétrons ganham energia e são elevados a um nível de energia maior. Esse fenômeno é chamado de salto quântico. Diz-se que o átomo se encontra num estado excitado.
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