A extração com fluido supercrítico é uma técnica relativamente nova que representa uma alternativa aos métodos tradicionais de extração, onde o solvente é empregado em condições de temperatura e pressão acima do ponto crítico.
Um fluido supercrítico é qualquer fluido que esteja a uma temperatura acima da sua temperatura crítica e da sua pressão crítica. É importante ressaltar que nenhuma substância é um fluido supercrítico, mas sim que pode ser levada ao estado supercrítico pelo uso de calor e pressão até superar o seu ponto crítico.
A indústria alimentícia e farmacêutica, por exemplo, pode usar o fluido para extrair certos compostos dos alimentos. Usando um fluido supercrítico, como dióxido de carbono, um cientista pode extrair ácidos graxos, óleos e antioxidantes sem deixar resíduos químicos no extrato.
Fluido supercrítico é qualquer substância em uma temperatura e pressão acima do seu ponto crítico, no qual não existe mais distinção entre as fases líquida e gasosa. ... Dióxido de Carbono e água são os fluidos supercríticos mais comumente usados, para descafeinação e geração de eletricidade, respectivamente.
4.4 Vantagens da extração com fluido supercrítico Talvez a principal delas seja a possibilidade de ajuste das variáveis do processo, a exemplo da temperatura e pressão, o que leva a alterações nas propriedades físico-químicas do solvente utilizado, como densidade, difusividade e viscosidade.
Dentre os fluidos supercríticos mais utilizados destaca-se o dióxido de carbono devido a seus baixos parâmetros críticos, não toxicidade, não inflamabilidade, não reatividade, possibilidade de obtenção com alto grau de pureza, grande acessibilidade, baixo custo e ser gasoso em temperatura ambiente, sendo que este ainda ...
Solvente (do latim: solvō, "soltar, desatar, resolver"), dissolvente ou dispersante são uma substância que dissolve um soluto (um líquido quimicamente distinto, sólido ou gasoso), resultando em uma solução. São geralmente líquidos, mas também podem ser um sólido, um gás ou um fluido supercrítico.
Vapor é uma referência dada à matéria no estado gasoso. ... Gás, por sua vez, é um dos estados físicos da matéria. Não tem forma nem volume definidos, consiste em um aglomerado de partículas cujos movimentos são aleatórios. Para liquefazer um gás (transformá-lo em líquido) é preciso alterar a pressão do mesmo.
Um fluido supercrítico é qualquer fluido puro que esteja a uma temperatura acima da sua temperatura crítica e da sua pressão crítica. Nenhuma substância é um fluido supercrítico, mas pode ser levada ao estado supercrítico pelo uso de calor e pressão até superar o seu ponto crítico (BRUNNER, 1994).
Na região supercrítica, o fluido exibe propriedades particulares e possui um comportamento intermediário entre o de um líquido e um gás. Em particular, os fluidos supercrônicos (SCFs) possuem densidades do tipo líquido, viscosidades e difusões do tipo gás intermediárias à de um líquido e um gás.
Usando um fluido supercrítico, como dióxido de carbono, um cientista pode extrair ácidos graxos, óleos e antioxidantes sem deixar resíduos químicos no extrato. O dióxido de carbono supercrítico também tem uma temperatura relativamente baixa, portanto pode ser usado nos casos em que um produto químico não pode ser exposto a altas temperaturas.
Gases supercríticos são criados apenas acima do ponto crítico termodinâmico de um material. Isso geralmente significa altas pressões, geralmente entre 40 e 80 atmosferas, embora varie bastante.
Fluidos supercríticos são encontrados em pelo menos duas áreas da natureza. O primeiro é em torno de fontes hidrotermais e vulcões submarinos no fundo do oceano, onde a pressão é tão grande que a criação de um gás supercrítico é possível. A pressão de 3 km debaixo d’água é de 300 atmosferas, mais do que suficiente.
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