Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
Pode-se usar a seguinte fórmula:
É um termo que provém do latim mole, que significa quantidade, e foi proposto pela primeira vez em 1896 pelo químico Wilhem Ostwald. Porém, foi Amedeo Avogadro que sugeriu, em 1811, que a mesma quantidade de matérias diferentes apresentaria a mesma quantidade de moléculas, o que foi chamado de Constante de Avogadro.
Vale ressaltar que a quantidade de átomos em uma molécula pode ser relacionada com a quantidade em mol de átomos. Dessa forma, quatro átomos podem ser utilizados como 4 mol de átomos. 2º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.
Desse modo, se falarmos em 1 mol de átomos de cálcio, teremos 6,02 x 10 23 átomos de cálcio. Esse valor é referente à Constante de Avogadro, princípio segundo o qual: "volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás."
O Mol é um termo muito usado para determinar quantidades de partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons, entre outras. A massa molar corresponde à massa molecular de uma substância, sendo expressa em gramas. Conceito de Mol A palavra mol deriva de moles, em latim, que significa um...
Usando a massa atômica de um elemento e multiplicando-a pelo fator de conversão gramas por mol (g/mol), é possível calcular a massa molar do referido elemento. Encontre a massa atômica relativa do elemento.
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