Quando duas soluções têm a mesma concentração, elas recebem os seguintes nomes: isotônicas ou isosmóticas. Quando é diferente a concentração, a menos concentrada recebe o nome de hipotônica ou hiposmótica e a mais concentrada chama-se hipertônica ou hiperosmótica.
Quando comparamos duas soluções e essas apresentam a mesma concentração de soluto, dizemos que ela é isotônica. Quando uma apresenta maior quantidade de soluto, ela é chamada de hipertônica. Por fim, temos a solução com menor quantidade de soluto, que é chamada de hipotônica.
Solução concentrada: quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida. Solução saturada: neste caso, a quantidade de soluto é a máxima permitida para uma certa quantidade de solvente, em determinada temperatura.
Estado físicoSoluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. ... Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. ... Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso.
Exprime-se, vulgarmente, em percentagem (%). A expressão que permite calcular a percentagem em volume é: % (v/v) = (volume de soluto) / (volume de solução) x 100.
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Significado de centrado
Que possui um centro ou um ponto de concentração. Diz-se do indivíduo que possui um equilíbrio emocional, um sujeito sensato ou equilibrado.
1 acúmulo, concorrência, afluência, aglomerado, aglomeração, acumulação, aglutinação, agrupamento, centralização, concurso, condensação, confluência, convergência, multidão. Atenção: 2 absorção, aplicação, abstração, atenção, dedicação.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Por exemplo, as ligas metálicas são soluções sólidas formadas pela fusão e mistura de dois ou mais metais; a água com o açúcar e o álcool com a água são soluções líquidas, e o ar é uma solução gasosa formada por vários gases.
Com relação à natureza do soluto, classificamos as soluções em: Soluções iônicas: São compostas de solutos iônicos, por exemplo, NaCl em água. Soluções moleculares: São compostas por solutos de origem molecular, por exemplo, água com açúcar (C12H22O11 + água).
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