Pela lei de Lavoisier, “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”, logo, o número de átomos presentes, em uma reação, nos reagentes deve ser igual à quantidade de átomos presentes nos produtos.
A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. ... A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação.
Para entender melhor esse conceito, vejamos o exemplo abaixo: Para balancear a equação química acima, primeiramente devemos escolher o elemento que surge somente uma vez na primeira e na segunda parte da equação, sendo que nesse caso é igual para o Alumínio (Al) e o Oxigênio (O).
A equação química simplificada que representa essa reação é dada por: H 2 + O 2 → H 2 O Escrita desse modo a equação química mostrou-nos o aspecto qualitativo da reação, ou seja, quais foram as susbtâncias que reagiram e que foram produzidas.
* Termos quantitativos de uma equação química. Assim, nas equações termoquímicas, é muito importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia (H), ou seja, no conteúdo de energia das substâncias. Entre esses dados importantes que devem ser citados e que também aparecem nas equações químicas comuns, estão:
De tal modo, podemos dizer que as fórmulas (H 2, O 2, C 2, H 2 O, HCl, CaO, etc.) oferecem um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes dão o sentido quantitativo das equações químicas. Para que uma equação química fique balanceada, devemos atentar para a “ Lei da Conservação de Massa ” de Lavoisier a qual postula:
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