Os alquimistas na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com o mercúrio. Somente nos finais da década de 1770 a comunidade científica convenceu-se, através de Antoine Lavoisier, de que oenxofre era um elemento químico e não um composto.
Exposição crônica: a exposição prolongada ao enxofre provoca doença pulmonar crônica (enfisema, bronquiectasia, asma) e sinusite (maxilar, frontal). O manuseio prolongado provoca, na pele, lesões eritematosas e ulcerosas.
Ele ocorre como uma impureza nos combustíveis fósseis, proveniente principalmente de atividades como queima de diesel nos veículos pesados, carvão e petróleo em usinas de energia ou de fundição de cobre. Acredita-se que cerca de 80% do dióxido de enxofre tenha como fonte a queima incompleta de combustíveis fósseis.
Ajuda a defesa do corpo Outra grande vantagem do enxofre é que ele possui ação anti-inflamatória, além de ser antioxidante. Isso significa que combate os radicais livres e ainda aumenta a defesa do corpo contra agentes invasores, prevenindo, por exemplo, a gripe. Além disso, o mineral ajuda a desintoxicar o organismo.
Ajuda a defesa do corpo. Outra grande vantagem do enxofre é que ele possui ação anti-inflamatória, além de ser antioxidante. Isso significa que combate os radicais livres e ainda aumenta a defesa do corpo contra agentes invasores, prevenindo, por exemplo, a gripe. Além disso, o mineral ajuda a desintoxicar o organismo.
Forma mais comum do enxofre e o alótropo mais estável dele. É encontrado na forma de cristais amarelos e transparentes. É um material de baixa dureza. É uma forma menos estável do enxofre e é encontrado no formato de agulhas finas amarelas e opacas.
O ciclo do enxofre consiste em processos biogeoquímicos, no qual o elemento desloca-se para os minerais e os sistemas vivos, dando origem a compostos como: sulfeto de carbonila (COS), dissulfeto de carbono (CS2), sulfeto de hidrogênio (H2S) e dióxido de enxofre (SO2). Ciclo do enxofre. (Foto: Wikipédia)
Esses óxidos de enxofre (SO 2 e SO 3) incorporam-se ao solo com as chuvas, sendo então transformado em íons de sulfato (SO 4-- ). Podem, também, ser capturados diretamente pelas folhas das plantas, num processo chamado de adsorção, para serem usados na fabricação de aminoácidos.
De forma geral, os átomos do elemento químico enxofre apresentam: Veja a distribuição eletrônica do Enxofre, na qual podemos conferir a quantidade de níveis de energia, o subnível mais externo e o subnível mais energético. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons e no número de massa.
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