* Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Para calcular a quantidade restante deles, subtraia a quantidade de carga extra do número atômico. No caso de um íon positivo, há mais prótons do que elétrons. Por exemplo, Ca 2+ tem carga +2, portanto perdeu 2 elétrons do estado natural. O número atômico do Cálcio é 20, portanto o íon tem 18 elétrons.
Os prótons são partículas no núcleo de um átomo que têm carga positiva. Já os elétrons são partículas com carga negativa. Logo, um elemento em estado neutro terá o mesmo número de prótons e elétrons. Por exemplo, o Boro (B) tem número atômico 5, e portanto cinco prótons e cinco elétrons.
Subtraia o número de elétrons do número de prótons em um átomo como base maneira de calcular a carga do íon. Por exemplo, se um átomo de sódio perde um elétron, elabore 11 - 10 = 1. Um íon de sódio tem uma carga de +1, identificada como Na +. Considere os elétrons de Valence
Localize o número atômico. Ele está localizado acima do símbolo do elemento, no canto superior esquerdo do quadrado. O número atômico dirá quantos prótons formam um só átomo daquele elemento. Por exemplo, o Boro (B) tem número atômico 5, e portanto cinco prótons.
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